离子反应复习讲练

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1、离子反应【考纲要求】了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。【教材概念】1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2.电离：电解质产生自由移动的离子的过程。3.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。4.离子反应：有离子参加或生成的反应。5.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。（补充概念）非电解质、强电解质、弱电解质、离子化合物、共价化合物、碱、盐、导电性【题型讲解】1.下列物质中属于电解质非电解质、强电解质弱电解质、离子化合物共价化合物哪类？盐酸、硫酸、H2S

2、、H2O、NH3、氨水、NH3·H2O、Fe(OH)3、Ca(OH)2、CO2、Na2O2、冰醋酸、胆矾、葡萄糖、AgCl、Pb(Ac)2、Na2.离子反应发生条件（离子大量共存问题）生成气体：H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-生成沉淀：OH-与Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+；H+与SiO32-、AlO2-微溶物Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3生成弱电解质：OH－与NH4＋、HCO3－、HSO3－、HS－，HCO3－与AlO2－、H+与ClO－、CH3COO－、F－发生氧化还原反应：氧化性：Fe3＋

3、、NO3－（H＋）、MnO4－还原性：Br－、Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－MnO4－与Cl－酸性不共存，S2O32－酸性条件不存在发生双水解反应：Al3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－AlO2－与NH4＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2+生成络合物：Fe3＋与SCN－3.离子共存问题题设条件⑴有色离子：MnO4－Fe2＋Fe3＋Cu2＋Cr3＋Cr2O72－⑵酸性条件：使石蕊变红、pH=1、c(H＋)=10-2mol/L⑶碱性条件：使石蕊变蓝、使酚酞变红、pH=14、c(H＋)

4、=10-12mol/L、c(OH－)=10-2mol/L、c(H＋)/c(OH－)=10-2mol/L⑷可能酸性可能碱性：c(H＋)H2O=10-12mol/L、c(H＋)H2Oc(OH－)H2O=10-18mol/L、和铝产生可燃气体⑸溶液中已有物质或添加物质：SO42－等，Na2O2等。4.离子方程式书写正误判断⑴客观事实（非常重要）：产物价态（Fe与HCl），与量有关(Al3＋与NaOH)，反应实质（Ca(ClO)2与SO2Fe3O4与HNO3）⑵拆分：易溶于水的强电解质拆分（强酸、强碱、易溶性盐）气体、单质、氧化物不拆，微溶物是生成物或浑浊反应物不拆，浓硫酸不拆（浓盐酸浓硝酸拆）

5、，HCO3－HSO3－不拆，HSO4－H2SO4拆⑶电荷守恒、质量守恒、得失电子守恒⑷符号：↑↓（弱电解质电离、盐类的水解）⑸配比：H2SO4与Ba(OH)2；Fe2(SO4)3与Ba(OH)2⑹漏反应：H2SO4与Ba(OH)2；(NH4)2SO4与Ba(OH)2⑺与量有关：过量、少量、等物质的量、滴加顺序、特定比值如1：2等第4页共4页①量不同产物不同：Al3＋与OH－；AlO2－与H＋；Ag＋与NH3·H2O；CO2与OH－；CO32－与H＋；CO2与Ca(ClO)2；NH4HSO4与NaOH②配比不同：Ca(OH)2与NaHCO3；Ca(HCO3)2与NaOH；Ba(OH)2与N

6、aHSO4；Ba(OH)2与Al2(SO4)3；Ba(OH)2与KAl(SO4)2；③氧化还原顺序的影响：FeBr2与Cl2；Fe与HNO3；④实质与量无关：Ca(OH)2与Ca(HCO3)2；CO2与NaClO；CO2与C6H5ONa；【真题练习2009、2010、2011】一、离子大量共存问题1、A.饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋[来源:Z

7、xx

8、k.Com]D.pH=12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋E.1.0

9、mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－F.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－G.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－H.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－I.强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－J.含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－K.含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋