(高一 上海)气体摩尔体积

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1、气体摩尔体积一、知识梳理1.已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并填表：（固体、液体密度为293K时的测定值，气体密度为1.01×105Pa、293K时的测定值）物质摩尔质量/g.mol-1密度1mol物质的体积Al26.982.70g.cm-3Fe55.857.86g.cm-3H2O18.020.998g.cm-3C2H5OH46.070.789g.cm-3H22.0160.0899g.L-3N228.021.25g.L-3CO28.011.25g.L-3①相同条件下，1mol的固体、液体体

2、积。②相同条件下，1mol的气体体积要比固体、液体。③相同条件下，1mol的不同气体体积。2.[问题探究]固体有一定的形状，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什么？为什么气体容易被压缩？固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系？我们来探讨一些问题.物质的聚集状态微观结构微粒运动方式宏观性质固体微粒排列紧密，微粒间空隙很小在固定位置上振动有固定形状，几乎不能被压缩液体微粒排列较紧密，微粒间空隙较小可以自由移动没有固定形状，但不容易被压缩气体微粒间距离较大可以自由移

3、动没有固定形状，且容易被压缩影响物质体积大小的因素（先自己思考，再与同学讨论）影响固、液体物质体积大小的主要因素影响气体物质体积大小的主要因素3.决定物质体积大小的因素是①；②；③。4.对于气体分子来说，分子间的距离主要与和有关。5.同温同压下，物质的量越多，气体的体积同温，物质的量相同时，压强越大，分子间间距,气体的体积同压，物质的量相同时，温度越高，分子间间距,气体的体积同温同压等物质的量的任何气体的体积6.我们将温度为、压强为的状态称为标准状况。7.大量科学实验表明：在状况下，1mol所占的体积约为

4、。8.气体摩尔体积（1）.定义：的气体所占的体积。（2）.符号：。（3）.单位：L/mol（或L·mol－1)，m3/mol（或m3·mol－1)（4）.特定值：在标准状况下，气体摩尔体积为Vm=22.4L·mol－1（5）.表达式：n==V/VmVm==V/n★注意①气体摩尔体积与温度和压强有关，22.4L·mol－1是特定条件下的值。②液体或固体没有摩尔体积。例：（1）20℃，101kPa时，气体摩尔体积与标准状况时相比大还是小？（2）、只有在标况时Vm=22.4L·mol-1吗？（3）、气体摩尔体积

5、适用于任何气体，包括单一气体与混合气体。如标况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气体积约为1.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的对比记忆概念名称表示符号单位文字涵义阿伏加德罗常数1mol任何粒子的粒子数，它与________中含有的碳原子数相等，数值约为6.02×1023摩尔质量气体摩尔体积在一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。标准状况下的气体摩尔体积为__________物质的量(n)，物质的质量(m)、气体体积(V)和粒子数(N)的转化关系2.阿伏加德罗定律及推

6、论的应用（1）．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同________的任何气体，含有________数目的分子(或气体的物质的量相同)。（2）．阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同T、V相同T、p相同＝同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比特别提醒　(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。一、课堂检测1.概念辨析，

7、错误的请指出错在哪里。⑴1mol任何物质的体积在标准状况下都约为22.4L。⑵22.4L的氧气的分子数一定比11.2L氮气的分子数多。⑶1molH2的质量是2g，它所占的体积是22.4L。⑷在标准状况下，1mol水的体积是22.4L。⑸20℃101.3kPa，1molCl2的体积是22.4L。（6）.1mol气体的体积约为22.4L。（7）.标准状况下，气体的体积约为22.4L。（8）.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（9）.1molCO和CO2的混合气体在标准状况下，所占体积约为22.4L2.

8、下列说法中正确的是A．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LB．1molO2的体积约为22.4LC．1mol氯气、水、碘在标准状况下所含分子数相等D．在同温同压下，相同质量的氯气和氯化氢体积相等3.下列物质在标准状况下体积最大的是A．0.5mol氯气B．8g氧气C．320g液溴（Br2）D．1000g水4.同温同压下，影响气体体积大小的因素是A．气体分子本身体积B．气体分子间平均距离C．气体分子数目D．气体相对