高中化学选修物质结构与性质专题二精装习题

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专题二习题A1.下列说法中正确的是（　　）A．第3周期所含元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，F的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（　　　）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低3.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是()A．N:1s22s22p3B．S2-:1s22s22p63s23p6C．Na:1s22s22p53s2D．Si:1s22s22p63s23p24.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A．+1B．+2C．+3D．-15.下列关于32He的说法正确的是（）A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素6.下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（）A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数7.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A．氧B．氟C．碳D．氮8.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强D．最高价氧化物的水化物酸性W比Y强9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（　　）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X10.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大；A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　）A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物D．D的单质有毒，且有漂白性11.下列叙述正确的是（　　）A．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子12.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）A．原子序数X＜YB．原子半径X＜YC．离子半径X＞YD．原子最外层电子数X＜Y13.前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种（）A．3种B．4种C．5种D．6种14.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（）A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s115.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和ds区D．d区和ds区16.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到（）A．半导体材料B．人畜安全的高效农药C．催化剂D．氟利昂的代用品17.非金属性最强的元素在元素周期表的A．右上方B．左下方C．右下方D．左上方18.某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：（）A．ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素D．金属元素19.据报道1994年德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后，制得一种新原子（暂用X表示），它属于一种新元素----第110号元素，经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是（）A．这种原子（）的中子数为169B．这种元素肯定是非金属元素 C．这种元素肯定是金属元素D．这种元素属第三周期元素20.下列说法中正确的是（）A．s区都是金属元素B．s区都是主族元素C．稀有气体在ds区D．所有非金属元素都在p区21.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化22.M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．元素X与M形成的原子比为1︰1的化合物有多种D．元素M、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构23.X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是（）A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al24.硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是Se。下列有关该同位素的说法正确的是（）A．质子数为80B．电子数为114C．中子数为46D．质量数为3425.F和F—两种粒子中，不相同的是（）①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①②B．②③C．③④D．②③④26.（7分）电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次_______，核电荷数依次______，（填增加或减少）核对最外层电子的引力依次______，原子失去电子的能力逐渐______，得电子的能力逐渐_____，所以金属性依次_______，非金属性依次__________。（填增强或减弱） 27.（8分）在周期表中氧化性最强的一族元素是，它们原子最外层上的电子数目都是。该族元素氢化物的通式是，最高价氧化物的通式是。该族元素氢化物的水溶液显，最高价氧化物的水化物显。该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐，氧化性逐渐。28.（12分）A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体；B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐；E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。试完成下列填空（1）E元素位于周期表的第周期族。（2）F简单阴离子的结构示意图。（3）A、C、D三种元素共同形成的化合物的电子式，其微粒间存在的化学键有。（4）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为。（5）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。离子方程式为。29.（6分）碱金属元素原子最外层的电子数都是1个，在化学反应中它们容易（填“得到”或“失去”）1个电子；碱金属元素中金属性最强的是（Fr除外），原子半径最小的是。卤素原子最外层的电子数都是个，在化学反应中它们容易1个电子；卤化氢的还原性从上到下逐渐30.（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）①A原子的结构示意图为，②B原子的电子式为，③D的氢化物的电子式为，④E的最高价氧化物的化学式为。（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： （3）写出A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）：31.下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEG3BCJFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，可用于制半导体材料的元素是______。（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是。（填写最高价氧化物的水化物的化学式）（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的。（4）写出D的氧化物中能造成温室效应的电子式。32.A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。C元素名称是　　　，D的最高价氧化物对应水化物的化学式　　　，实验室制取单质E的化学方程式　　　。参考答案1.解析：金属性越强，第一电离能越小，A正确，D不正确。镁由于3s轨道属于全充满状态，稳定性强，属于第一电离能大于铝的，B不正确。C不正确，应该是Ne。答案选A。 2.解析：p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，例如2p轨道小于3s的，C不正确，其余都是正确的，答案选C。3.解析：钠原子的基态电子排布式为1s22s22p63s1，所以选项正确，其余都是基态电子排布式，答案选C。4.解析：根据电子排布可知，该元素是铝，最外层电子含有3个，所以化合价是＋3价，答案选C。5.解析：考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。又因为质子数和中子数之和是质量数，核外电子数等于质子数，所以选项ABC都是错误的。质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，所以D正确。答案选D。6.解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，所以ⅦA族元素是同周期中原子半径最小的元素，ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，A、B不正确。C不正确，F没有正价，所以正确的答案选D。7.解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，四种元素都是第二周期元素，氟的原子序数增大，原子半径最小，所以答案选B8解析：根据元素在周期表中的位置可知，R、W、X、Y、Z五种元素分别是Ar、P、N、S、Br。A不正确，只有Y的阴离子电子层结构均与R原子的相同。常温下硫是固体，单质溴是液体，B正确。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，C不正确。同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，D不正确。答案选B。9.解析：X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则X是氧元素，所以Y是镁，W是S。Z单质可制成半导体材料，则Z是Si。同主族自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，A不正确。同周期自左向右一直被逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，B不正确。硫化镁含有离子键、二氧化硅含有极性键、三氧化硫含有极性键，C不正确。答案选D。10.解析：B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍，这说明B是镁，C是硫，则A是碳，D是氯。A不正确，硫酸是强酸，镁可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳，B正确。氯化镁是离子化合物，C不正确。氯气没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，答案选B。11.解析：金属性越强，第一电离能越小，A不正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，B不正确。同主族自上而下原子半径逐渐最大，非金属性逐渐减小，D不正确。答案选C。12.解析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，说明X是金属，Y是非金属，位于X的上一周期，所以原子序数是X大于Y。原子半径是X大于Y。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，C不正确。答案选D。13.答案：解析：前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素分别是H、C、O、P、Fe，答案选C。14.解析：根据基态原子的电子排布式可知ABCD中未成对电子数分别是4、1、6、1，答案选C。15.解析：S区中氢元素是非金属，p区大部分是非金属元素，d区和ds区属于过渡元素，全部是金属元素，答案选D。 16.解析：元素周期表的金属和非金属的分界线的往往既难失去电子，又难得到电子，所以常用作半导体材料，答案选A。17.解析：考查元素周期律的应用，非金属性最强的元素在元素周期表的右上方，答案选A。18.解析：主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是第ⅠA族元素，答案选A。19解析：根据原子序数为110可知，该元素位于第七周期第Ⅷ族，所以一定是金属元素，C正确，BD不正确，质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是269－110＝159，A不正确。答案选C。20.解析：区的名称来自于按构造原理最后填入电子的能级的符号，A、D不正确，因为氢元素在s区，属于非金属。稀有气体在区，C不正确。所以B正确，答案选B。21.解析：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果，答案选A。22.解析：Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，则其相对分子质量是0.76×22.4＝17，则气体是氨气，所以M是氢元素，Y是氮元素。X与Z可形成XZ2分子，且二者都是第二周期元素，所以X是碳元素，Y是氧元素。W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的1/2。所以W是钠元素。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以A不正确，应该是W＞X＞Y＞Z＞M。过氧化钠是离子化合物，B不正确。C正确，例如乙醛、苯等。氯化氢中氢原子不是8电子稳定结构，答案选C。23.解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。所以根据元素的性质及位置可知，Z是氯元素，选项ABC都是正确的。D中Y也可能是镁元素，不正确。答案选D。24.解析：考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是80－34＝46。又因为电子数等于质子数，所以选项C是正确的，答案选C。25.解析：根据微粒的组成可知，不同的是核外电子数和最外层电子数，分布是9和10.其余都是相同的，答案选B。26.答案：减小、增大、增强、减弱、增强、减弱、增强27.答案：VIIA7HXX2O7酸性酸性增大减弱28.答案：（1）3、ⅢA（2分）（2）（2分）（3）；离子键和共价键（2分+2分）（4）3Cu＋8H＋+2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（2分）（5）Al3+＋3NH3·H2O=3NH4+＋Al(OH)3↓（2分）29.答案：失去铯（Cs）锂（Li）7得到增强；解析：考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。30.答案：（1）；；；Cl2O7（2）（3）NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O（4）H3PO4＞H2SiO3解析：C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，因此C是硅元素。D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，说明D是P元素。最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，说明一定有氢氧化铝，由于C是硅，所以B一定是铝元素，A就是钠元素，则E是Cl元素。钠和氯形成的是离子键。P的非金属性强于Si的，所以磷酸的酸性强于硅酸的。31.答案：(1)ArSi(2)HClO4(3)HF(4)解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的相对位置可知A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分别为H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si。 32.答案：硒磷酸MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑解析：根据周期表的结构可知，五种元素位于周期表的右侧，分别是第二、第三和第四周期。E为该周期中原子半径最小的元素，所以E是Cl，则B是S，D是P，A是O，C是Se。实验式制取氯气的化学方程式MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。