苏教版化学选修3专题三第二单元 离子键 离子晶体 教案

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1、第二单元离子键离子晶体榆林教学资源网http://www.ylhxjx.com[学习目标]1．加深对离子键的认识，理解离子键没有方向性、没有饱和性的特点2．认识几种典型的离子晶体3．能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素4．晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序5．能运用电子式表示离子化合物的形成过程6．强化结构决定性质的意识[课时安排]2课时第一课时[学习内容]【问题引入】榆林教学资源网http://www.ylhxjx.com1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？2、根据元

2、素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？【板书】第二单元离子键离子晶体§3-2-1离子键的形成一、离子键的形成【学生活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式；思考：钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？请你用电子式表示氯化钠的形成过程。【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。【板书】1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2.离子键的形成过程【讲解】以NaCl为例，讲解离子键的形成过程：　1）电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构【学生活动】　分别达到Ne和Ar的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。2）判断依

3、据：元素的电负性差要比较大【讲解】元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用△X表示，当△X>1.7,发生电子转移,形成离子键;当△X<1.7,不发生电子转移,形成共价键.【说明】：但离子键和共价键之间,并非严格截然可以区分的.可将离子键视为极性共价键的一个极端,而另一极端为非极性共价键.如图所示：　　化合物中不存在百分之百的离子键,即使是NaF的化学键之中,也有共价键的成分,即除离子间靠静电相互吸引外,尚有共用电子对的作用.　　X>1.7,实际上是指离子键的成分(百分数)大于50%.【小结】：1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VI

4、A、VIIA）形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。【板书】二、用电子式表示离子化合物的形成【练习】1、写出下列微粒的电子式：（1）Na+、Mg2+、Cl-、O2-、（2）NaClMgOMgCl小结：离子化合物电子式的书写1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“[]”括起来，并在右上角注明负电荷数2.简单阳离子的电子式就是离子符号3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并【练习】2、用电子式表示NaCl、K

5、2S的形成过程小结：用电子式表示离子键的形成过程1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式,右边是离子化合物的电子式2.连接号为“”3.用表示电子转移的方向【板书】三、离子键的实质思考：从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程【板书】：实质是静电作用　靠静电吸引，形成化学键体系的势能与核间距之间的关系如图所示：　横坐标:核间距r。纵坐标:体系的势能V。纵坐标的零点:当r无穷大时,即两核之间无限远时,势能为零.下面来考察Na+和Cl-彼此接近时,势能V的变化。从图中可见:r>r0,当r减小时,正负离子靠静电相互吸引,V减小,体系稳定.r=r0时,V有极小值,此时

6、体系最稳定.表明形成了离子键.r

7、和性【板书】五、离子键的强度——晶格能（1）.键能和晶格能【讲解】以NaCl为例:键能:1mol气态NaCl分子,离解成气体原子时,所吸收的能量.用Ei表示:【板书】（2）.晶格能（符号为U）:拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量【讲解】在离子晶体中，阴、阳离子间静电作用的大小用晶格能来衡量。晶格能（符号为U）是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。例如：拆开1molNaCl晶体使之形成气态钠离子和氯离子时,吸收的能量.用U表示:NaCl（s）Na+（g）+Cl-（g）U=786KJ.mol-1　　晶格能U越大,

8、表明离子晶体中的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，