★分析化学试题f答案

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1、分析化学试题F答案一、选择题(每题2分,共20分)1预测某水泥熟料中的SO3含量,由4人分别进行测定。试样质量均为2.2g,4人获得4份报告如下。哪一份报告是合理的?(D)A2.0852%;B2.085%;C2.09%;D2.1%;2某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数,由计数器算得结果为7.628195%,你认为此时应取几位有效数字(A)A3;B5;C4;D23对某试样进行平行三次测定,得CaO平均含量为30.6%,而真实含量为30.3%,则30.6%-30.3%=0.3%为(B)。A相对误差;B绝对误差;C相对偏差;D绝对偏

2、差4Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度(A)Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12A小B相等C可能大可能小D大5使用EDTA滴定法测定水的硬度时,标定EDTA浓度应使用的基准物质为( C)。  A 邻苯二甲酸氢钾; B 硼砂; C 碳酸钙; D 草酸钙6滴定分析要求相对误差±0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至少称取试样为(B)A 0.1g; B 0.2g; C 0.3g; D 0.4g7摩尔法的指示剂是(B)。AK2Cr2O7;BK

3、2CrO4;CFe3+;DSCN-8氧化还原滴定的主要依据是(C)。A滴定过程中氢离子浓度发生变化;B滴定过程中金属离子浓度发生变化:C滴定过程中电极电位发生变化;D滴定过程中有络合物生成。9BaSO4沉淀在0.1mol·L-1KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大,其合理的解释是(B)A 酸效应; B 盐效应; C 配位效应; D 形成过饱和溶液10晶形沉淀的沉淀条件是(C)A浓、冷、慢、搅、陈B稀、热、快、搅、陈C稀、热、慢、搅、陈D稀、冷、慢、搅、陈二、填空题(每空1分,共30分)1在分析过程中,下列情况各造成何种(系统、偶然

4、)误差。(1)称量过程中天平零点略有变动(偶然误差);(2)分析试剂中含有微量待测组分(系统误差);(3)读取滴定管读数是,最后一位数值估读不准(偶然误差);(4)某分析方法本身不够完善或有缺陷(系统误差)。20.908001有(六)位有效数字;0.024有(两)位有效数字;0.01625取3位有效数字为(0.0162);21.56501取4位有效数字为(21.57);615000取2位有效数字为(6.2×105)。3对一般滴定分析的准确度,要求相对误差≤0.1%,常用万分之一天平可称准至(0.0001)g。用减量法称取试样时,一般至少应称

5、取(0.2)g4才能满足要求。4滴定管的读数常有±0.01mL的误差,则在一次滴定中的绝对误差可能为(±0.02)mL。常量滴定分析的相对误差一般要求应≤0.1%,为此,滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在(20)mL以上。5写出下列换算因数的表达式:(1)测定样品中Cr2O3的含量,称量形式为PbCrO4,则F=();(2)测定样品中P的含量,称量形式为Mg2P2O7,则F=()。6一元弱酸HA在溶液中以(HA)和(A-)两种物种存在,若一元弱酸的解离常数为Ka,则两种物种的分布分数表达式分别为:δHA=(C(H+)/{C(H+)+Ka})

6、,δA-=(Ka/{C(H+)+Ka})。当pH(=)pKa时,δHA=δA-;当pHδA-,溶液中以(HA)为主要的存在物种;当pH(>)pKa时,δHA<δA-,溶液中以(A-)为主要的存在物种。7写出下列物质的PBE:1)NH4H2PO4水溶液的PBE为(C(H+)+C(H3PO4)=C(OH-)+C(NH3)+C(HPO42-)+2C(PO43-))。2)NaNH4HPO4水溶液的PBE为(C(H+)+C(H2PO4-)+2C(H3PO4)=C(OH-)+C(NH3)+C(PO43-))。3)KHP水溶液的PBE

7、为(C(H2P)+C(H+)=C(P2-)+C(OH-))。8试分析下列效应对沉淀溶解度的影响(增大、减小或无影响)(1)同离子效应(减小);(2)盐效应(增大);(3)酸效应(增大);(4)配位效应(增大)。三、计算题(共50分)计算可能用到的数据:NH3的Kb=1.8×10-5;HAc的Ka=1.8×10-5;H3PO4的Ka1=7.6×10-3,Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13;AgBr的KSP=7.7×10-13;Ag(NH3)2+的β1=103.36,β2=107.211根据有效数字的运算规则进行计算(每小题2

8、分,共6分)(1)213.64+4.4+0.3244=213.6+4.4+0.3=218.3(2分)(2)0.0223×21.78×2.05631=0.0223×21.8×2.0

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