资源描述：
《分析化学试题F答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、分析化学试题F答案一、选择题（每题2分，共20分）1预测某水泥熟料中的SO?含量，由4人分别进行测定。试样质量均为2.2g,4人获得4份报告如下。哪一份报告是合理的？（D）A2.0852%；B2.085%；C2.09%；D2.1%；2某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，曲计数器算得结果为7.628195%,你认为此吋应取几位有效数字（A）A3；B5；C4；D23对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%,而真实含量为30.3%,则30.6%-30.3%=0.3%为（B）。A相对误差；B绝对误差；C相对偏差；D绝对偏差4A
2、g2Cm在0.OOlOmobL^AgNOs溶液中的溶解度较在0.0010mobL_1K2Cr04中的溶解度（A）Ag2CrO4的Ksp二2.OX10I?A小B相等C可能大可能小D大5使用EDTA滴定法测定水的硬度时，标定EDTA浓度应使用的基准物质为（C）oA邻苯二甲酸氢钾；B硼砂；C碳酸钙；D草酸钙6滴定分析要求相对误差土0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至少称取试样为（B）A0.lg；B0.2g；C0.3g；D0.4g7摩尔法的指示剂是（B）。AK2Cr2O7;BK2CrO4;CFe3+；DSCN-8氧化还原滴定的主要依据
3、是（C）。A滴定过程中氢离子浓度发生变化；B滴定过程屮金屈离子浓度发生变化:C滴定过程中电极电位发生变化；D滴定过程中有络合物生成。9BaSO4沉淀在0.lmol•L1K ：｛溶液屮的溶解度较其在纯水屮的溶解度为大，其合理的解释是（B)A酸效应；B盐效应；C配位效应；D形成过饱和溶液10晶形沉淀的沉淀条件是（C)A浓、冷、慢、搅、陈B稀、热、快、搅、陈C稀、热、慢、搅、陈D稀、冷、慢、搅、陈二、填空题（每空1分，共30分）1在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（偶然误差）；（2）分析试剂中含有微量
4、待测组分（系统误差）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（偶然误差）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（系统误差）。20.908001有（六）位有效数字；0.024有（两）位有效数字；0.01625取3位有效数字为（0.0162）；21.56501取4位冇效数字为（21.57）；615000取2位有效数字为（6.2X105）。3对一般滴定分析的准确度，要求相对误差W0.1%,常用万分Z—天平可称准至（0.0001）go用减量法称取试样时，一般至少应称取（0.2）g才能满足要求。4滴定管的读数常有土O.OlmL的误差，则在一次滴定中的
5、绝对误差可能为(土0.02)mLo常量滴定分析的相对误差一•般要求应W0.1%,为此，滴定吋消耗标准溶液的体积必须控制在(20)mL以上。5写出卜•列换算因数的表达式：(1)测定样品中C^()3的含量，称量形式为PbCrO4,则F=(M(Cr2O^)/2M(PbCrO4));(2)测定样品中P的含量，称量形式为Mg2P2O7,则F=(2M(P)/M(Mg2P2°7))。6一元弱酸HA在溶液中以(HA)和(AO两种物种存在，若一元弱酸的解离常数为Ka,则两种物种的分布分数表达式分别为：5ha=(C(H+)/{C(H+)+Ka}),5A-=(Ka/{
6、C(H+)+Ka})。当pH(=)pKa时，8HA=6A-；当pH5a-,溶液中以(HA)为主要的存在物种；当pH(>)pKa时，8ha<5a-,溶液中以(A)为主要的存在物种。7写出下列物质的PBE：1)NH4H2PO4水溶液的PBE为(C(H+)+C(H3PO4)=C(OH)+C(NH3)+C(HPO产)+2C(P043'))。2)NaNH4HPO4水溶液的PBE为(C(H+)+C(H2P0f)+2C(H3PO4)=C(OH')+C(NH3)+C(P0?))。3)KHP水溶液的PBE为(C(H2P)+C(H+)=C(P2_
7、)+C(OH))o8试分析下列效应对沉淀溶解度的影响(增大、减小或无影响)(1)同离了效应(减小)；(2)盐效应(增大)；(3)酸效应()；(4)配位效应()o三、计算题(共50分)计算可能用到的数据：NH3的Kb=1.8X105；HAc的Ka=1.8X10*5；H3PO4的Kai二7.6XIO3,Ka2=6.3XIO8,Ka3=4.4X1013；AgBrKsp=7.7X10-13；Ag(NH3)2+的Bi=10136,B2=107*211根据有效数字的运算规则进行计算(每小题2分，共6分)(1)213.64+4.4+0.3244=213.6+4
8、.4+0.3=218.3(2分)(2)0.0223X21.78X2.05631=0.0223X21.8X2.06=1.00(2分)(3)
