分析化学计算课件

《分析化学计算课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、例计算1.0×10-4mol/LNaCN液的pH值。解：CN-在水中的酸碱平衡为：CN-+H2OHCN+OH-查表得Ka=6.2×10-10，故Kb=KW/Ka=1.6×10-5。由于CbKb＞20Kw，Cb/Kb=1.0×10-4/1.6×10-5＜500，故应采用近似式计算：练习：计算0.100mol/LNaAc液的pH值。查表得：Ka=1.8×10-5解：Ac-的水解反应：Ac-+H2OHAc+OH-Kb=KW/Ka=5.7×10-10由于CKb≥20Kw，C/Kb=0.010/5.7×10-10＞500，故可按最简式计算：练习：计算0.10mol/LNH3液的

2、pH值。查表得：Kb=1.8×10-5解：由于CKb≥20Kw，C/Kb=0.010/1.8×10-5＞500，故可按最简式计算：例：计算0.10mol/LH3PO4溶液的pH。解：查表：Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13知：CaKa1≥20Kw,,<500,则H3PO4的酸度可根据近似公式来计算：=2.4×10—2mol/L,pH=1.62例：计算0.10mol/LKHC2O4溶液的pH。已知Ka1=6.5×10-2Ka2=6.1×10-5解：由于CKa2＞20KW，C/Ka1＜20，故应用近似式求算例：计算0.10mol

3、/LNaHCO3溶液的pH。已知Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11解：由于CKa2＞20KW，C/Ka1＞20，故应用最简式求算练习：计算（1）0.10mol/LNaH2PO4液和（2）0.05mol/LNa2HPO4液的pH值。查表得：Ka1=7.6×10-3Ka2=6.3×10-8Ka3=4.4×10-13解：（1）由于CKa2＞20KW，C/Ka1＜20，故0.10mol/LNaH2PO4应用最简式求算（2）由于CKa3＜20KW，C/Ka2＞20，故0.05mol/LNa2HPO4应用最近似式求算6、缓冲溶液酸度的计算缓冲溶液：是一种对溶液的酸

4、度起稳定作用的溶液。一般是由弱酸及其共轭碱（如HAc+NaAc），或弱碱及其共轭酸（如NH3+NH4Cl）。缓冲溶液的pH计算公式：例：计算0.10MNH4Cl-0.20MNH3缓冲溶液的PH值。解：已知Kb=1.8×10-5，Ka=Kb/Kw=5.6×10-10，由于NH4Cl和NH3的浓度均较大，故可按下式计算：已知Zn2+-NH3溶液中，锌的分析浓度0.020mol/l，游离氨[NH3]的浓度0.10mol/l，计算溶液中锌－氨配合物中各型体的浓度。锌－氨配合物的lgβ1~lgβ4分别为2.27、4.61、7.01、9.06解：例：计算pH=5时，EDTA的酸效

5、应系数，若此时EDTA各种型体总浓度为0.02mol/L，求[Y4-]解例题计算pH=9.0,CNH3=0.10mol/L解Zn(NH3)42+的lg1~lg4分别为2.27,4.61,7.01,9.06计算pH=11,CNH3=0.1mol/L时lgZn例题：计算pH = 9.0,CNH3= 0.10mol/L时的lgK’ZnY查表pH=9.0,查表pH=9.0,从前面的例题，pH=9.0,CNH3=0.10mol/L解例题用0.020mol/LEDTA滴定同浓度的Zn2+。若溶液的pH=9.0,CNH3=0.20，计算化学计量点的pZn′sp,pZnsp,

6、pY′sp,及pYsp。解：化学计量点时查表和根据前面计算知pH=9.0,CNH3=0.10mol/l例：在pH=10.00的氨性缓冲溶液中，以EBT为指示剂，用0.020mol/L的EDTA滴定0.020mol/L的Zn2+，终点时游离氨的浓度为0.20mol/L，计算终点误差。解：例：假设Mg2+和EDTA的浓度皆为0.01mol/L，在pH=6时条件稳定常数K’MY为多少？说明此pH值条件下能否用EDTA标液准确滴定Mg2+？若不能滴定，求其允许的最低酸度？解：例：用0.02mol/L的EDTA滴定的Pb2+溶液，若要求ΔpPb’=0.2,TE%=0.1%,计算

7、滴定Pb2+的最高酸度?解：例：为什么以EDTA滴定Mg2+时，通常在pH=10而不是在pH=5的溶液中进行；但滴定Zn2+时，则可以在pH=5的溶液中进行？解：例：用2×10-2mol/L的EDTA滴定2×10-2mol/L的Fe3+溶液，要求ΔpM’=±0.2，TE%=0.1%，计算滴定适宜酸度范围?解：解：（1）已知：lgKPbY=18.0,lgKMgY=8.7,Ksp,Pb(OH)2=10-15.7能准确滴定（2）pHL=4.4pHH=7.0适宜pH范围为4.4~7.0用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LPb2+和0.2mol/