高考复习知识点之非金属及其化合物

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1、第四章非金属及其化合物知识汇总一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。　　Si对比C，最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅（SiO2）　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被

2、广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应　　SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O　　SiO2＋CaO===(高温)CaSiO3　　SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸（H2SiO3）　酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可

3、溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。　　Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl　　硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥　　硅单质　　与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高

4、（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。　五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。六、氯气　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。　　制法:MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2　　闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也

5、能与非金属反应：　　2Na＋Cl2===(点燃)2NaCl2Fe＋3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu＋Cl2===(点燃)CuCl2　　Cl2＋H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。　　Cl2的用途：　　①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===(光照)2HCl＋O2↑　　1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次

6、氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精　　制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　　③与有机物反应，是重要的化学工业物质。　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛　　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

7、　七、氯离子的检验　　使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）　　HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3　　NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3　　Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO?3↓＋2NaNO3　　Ag2CO?3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2O　　Cl－＋Ag＋==AgCl↓　八、二氧化硫　　制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）　　S＋O2===(点燃)SO2　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体

8、积比）　　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2　　SO2＋H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。　　可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。　九、一氧化氮和二氧化