《非金属及其化合物》知识点复习

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1、第四章非金属及其化合物硅Si硅的原子结构示意图：+14284其原子既不易失去又不易得到电子，但由于硅是一种亲氧元素，可以形成四价化合物。存在：硅元素在地壳中的含量居第二位。没有游离态，只有化合态。(如：二氧化硅和硅酸盐)最常见的沙子中，就含有硅的氧化物。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆、熔沸点高的固体。单质硅是良好的半导体材料。晶体硅存在形态：晶体硅的物理性质:人工制造出来的单质硅（晶体硅）晶体硅和无定形硅晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池、硅合金等。硅的用途晶体管集成电路太阳能电池二氧化硅存在形态：用途：光导纤维，石

2、英坩埚，饰品结晶形和无定形两大类，统称硅石，石英晶体是结晶的二氧化硅，水晶，玛瑙物理性质：难溶于水，熔沸点高化学性质：稳定，不活泼氢氟酸是唯一可以与之反应的酸（1）与HF反应：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O玻璃中含有SiO2，可用HF来刻蚀玻璃。不与水反应SiO2+H2O≠H2SiO3SiO2+CaO=CaSiO3（2）与碱性氧化物反应高温SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+Ca（OH）2=CaSiO3+H2O（3）与碱反应：思考：实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶而橡皮塞而不用玻璃塞？因为玻璃的主要成

3、分是SiO2，NaOH可以跟发生反应，生成有粘性的硅酸钠，使瓶和塞粘合。硅酸钠，水溶液俗名“水玻璃”，具有粘性,其用途很广，制备硅胶和木材防火剂等二氧化硅—酸性氧化物硅酸（H2SiO3）（1）制取：可溶性的硅酸盐与酸的反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓白色胶状强酸制弱酸（2）性质：①白色胶状，难溶②弱酸性（酸性H2SiO3

4、一个电子，显-1价，强氧化性可以失去电子显正价+1、+5、+7物理性质色态：黄绿色气体溶解性：可溶于水（1:2）所得溶液叫氯水密度：密度比空气大气味：有刺激性气味易液化毒性：有毒氯气的化学性质:（氧化剂，强氧化性）（1）氯气与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3注意：和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3（2）氯气与某些非金属反应H2+Cl22HCl点燃H2+Cl22HCl光照（3）氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是

5、氧化剂又是还原剂新制氯水成分：次氯酸（HClO）的性质1、强氧化性：杀菌消毒、漂白作用2、极弱酸性：3、不稳定性：受热、见光易分解2HCIO2HCl+O2↑光照用途：可用于自来水的杀菌消毒和用做漂白剂漂白有色物质。H2CO3>HClO（4）氯气与碱溶液的反应Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OCl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O漂白液成分:NaClO漂白粉的制取、成分、原理：2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的成分：漂白粉的有效成分：CaCl2和Ca(Cl

6、O)2的混合物Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO漂白原理：Cl-的检验:试剂：AgNO3溶液,稀硝酸溶液操作及现象：先加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓硫在氧气中燃烧：实验现象是：点燃S+O2===SO2生成明亮的蓝紫色火焰。化学方程式是：硫物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳二氧化硫物理性质：无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水(1∶40)。化学性质:(1)与H

7、2O的反应SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸，不稳定）(2)碱性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(3)既有氧化性，又有还原性2SO2+O22SO3催化剂SO2+2H2S=3S↓+2H2O(4)漂白性：暂时性漂白，可逆品红褪色红色无色SO2用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。SO2+4SSO30+6氧化作用化合作用吸附作用HClO、O3Na2O2、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭化学变化化学变化物理变化永久漂白暂时漂白永久漂白漂白性物质小结化学性质:(1)

8、与H2O的反应（硫酸）(2)与碱反应生成盐和水SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OSO3无色固体，酸性氧化物SO3+H2O=H2SO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O(3)与碱性氧化物反应生成盐SO3+CaO=CaSO41、在放电或高温下：N2＋O2＝2NO（无色）一氧化氮2