【与名师对话】高考化学总复习(js版)《6.1 化学反应中的热效应》课时作业

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1、《与名师对话》高考总复习(JS版)高三化学《6.1化学反应中的热效应》课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.据报道,某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢:2H2O2H2↑+O2↑,下列说法中正确的是(  )A.水的分解反应是放热反应B.氢气是一级能源C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应D.此反应的主要用途是用生成的氢气与空气中多余的CO2反应生成甲醇储存起来改善生存环境答案:C2.(西安2011届高三质量检测)氯原子对O3的分解有催化作用:O3+Cl===

2、ClO+O2;ΔH1,ClO+O===Cl+O2;ΔH2,大气臭氧层的分解反应是O3+O===2O2;ΔH,该反应的能量变化示意图如图所示,下列叙述中正确的是(  )A.反应O3+O===2O2的ΔH=E1-E3B.反应O3+O===2O2的ΔH=E2-E3C.O3+O===2O2是吸热反应D.ΔH=ΔH1+ΔH2解析:O3+O的总能量高于2O2的能量,反应O3+O===2O2为放热反应,ΔH<0,ΔH=E3-E2,故A错,B错,C错;根据盖斯定律可得ΔH=ΔH1+ΔH2,D对。答案:D3.(2011年如皋模拟)将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH

3、3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1下列说法正确的是(  )A.反应①中的能量变化如图所示B.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应CH3OH(l)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9kJ·mol-1答案:D4.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(  )6A.S(s)+O2(g)==

4、=SO3(g);ΔH=-315kJ·mol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1(中和热)C.C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O;ΔH=-1368.8kJ·mol-1(反应热)D.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g);ΔH=-483.6kJ·mol-1(反应热)解析:选项A中根据燃烧热的定义可知产物应是SO2。选项C中热化学方程式没有标明各物质的聚集状态。选项D中ΔH应取正值。答案:B5.已知甲、乙、丙、丁代表四种纯净物。甲(g)+2乙(g)丙(g)+

5、丁(g);ΔH=-akJ/mol(a>0),下列说法正确的是(  )A.甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量B.该反应不需要加热C.1mol甲(g)与2mol乙(g)的总能量高于1mol丙(g)和1mol丁(g)的总能量D.该反应表示:1mol甲(g)与2mol乙(g)在一定条件下反应放出热量为akJ答案:C6.(2009年全国卷Ⅱ)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全

6、燃烧生成CO2(g)和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(  )A.1∶1         B.1∶3C.1∶4D.2∶3解析:本题考查有关热化学方程式的计算。设混合气体中H2、CH4物质的量分别为x、y。根据热化学方程式有:x+y=①,285.8kJ·mol-1×x+890kJ·mol-1×y=3695kJ②联立方程组解得:x=1.25mol,y=3.75mol。混合气体中氢气与甲烷的物质的量之比为1.25mol∶3.75mol=1∶3。答案:B7.(北京海淀区2011届高三期末考试)已知:2CO(

7、g)+O2(g)===2CO2(g);ΔH=-566kJ·mol-1N2(g)+O2(g)===2NO(g);ΔH=+180kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH是(  )A.-386kJ·mol-1B.+386kJ·mol-1C.-746kJ·mol-1D.+746kJ·mol-1解析:设提供的两个反应分别为①、②,根据盖斯定律,2CO(g)+2NO(g)===N2(g)+2CO2(g)可以通过①-②得到,故该反应的ΔH=-746kJ·mol-1。答案:C8.(2010年靖江模拟)将V1mL1.0mol/LH

8、Cl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验中始终

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