高考中热化学问题的考核形式

《高考中热化学问题的考核形式》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、高考中热化学问题的考核形式张玉彬（福田区教研中心广东深圳518048）摘要：通过对2008年高考化学试卷中的典型热化学试题进行分析，说明热化学问题在高考中的考核形式，总结在热化学教学中需要注意的问题。关键词：热化学、焓变、盖斯定律、热化学方程式热化学是把热力学第一定律应用于讨论和计算化学反应中热量变化问题的科学，也可简单地表述为研究化学反应热效应的科学。热化学问题在历年高考化学试卷中都有不同程度的体现，是高考化学的热点问题。笔者选取2008年的12套高考化学试卷为研究对象，发现热化学试题出现的几率为100%，命题意图主要是考察对反应热概念的理解，对热化

2、学方程式书写的掌握与应用，考察的方式为选择题和填空题。本文对所研究的2008年高考化学试卷中的热化学试题进行分析归纳，概括出热化学问题在高考试卷中的考核形式，指出在教学中需要注意的问题，以提高热化学内容教学的有效性。一、对热化学基本概念的考核热化学在中学涉及的基本概念主要有反应热（焓变）、吸热反应、放热反应、燃烧热、中和热、熔解热、键能等，要准确解答考核热化学基本概念的试题，首先是要对这些基本概念有一个准确的理解和认识。例1．[08年四川理综·7]下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2

3、SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热解析：该题4个选项考核了3个热化学基本概念，即中和热、燃烧热、吸热反应。中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。无论HCl和NaOH，还是H2SO4和Ca(OH)2反应，都是以生成1mol水时的反应热来确定中和热。所以

4、H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热也是ΔH＝－57.3kJ·mol－1；燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。B选项是2molCO(g)燃烧放出的热量，所以ΔH＝2×283.0kJ·mol－1；C选项中“加热”是反应条件，与是否是第5页共5页吸热反应没有必然关系，有的放热反应有时也需要加热，例如燃烧反应，只不过可以依靠反应放出的热继续进行反应。D选项中生成气态水，不是稳定的化合物，甲烷燃烧热应是1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量。所以答案是B。例2．[08年海南化学·8]白磷与氧可发

5、生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol—1、P－ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1解析：该题考核键能和焓变的概念以及键能和焓变的关系。在化学反应的过程中，当反应物分子间的化学键断裂时需要吸收能量，重新结合生成物

6、分子时，又要释放能量。该题1个白磷分子有6个P—P，断裂1mol白磷分子需要6akJ·mol—1；1个氧分子有一个O=O，断裂5molO=O需要5dkJ·mol—1；1个P4O10中有12个P—O，4molP=O，生成1个P4O10分子要放出（4c+12b）kJ·mol—1。ΔH等于反应物键能总和减去生成物键能总和，△H=（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1。关于热力学基本概念，需要注意下面几个问题：1、中和热确定必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在稀释时会放热造成误差。2．弱酸或弱碱参加的中和反应，由于电离需要吸收热量以及生成的盐水

7、解也需要吸热，中和热一般小于57.3kJ·mol－1。3、燃烧热是在101kPa，25℃下测出的热量，压强和温度不定，燃烧热数值就不相同。4、燃烧热规定可燃物物质的量为1mol。因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数。5、反应热的实质是化学反应中化学键的断裂与形成过程中的能量变化的综合，ΔH＝∑E（生成物）－∑E（反应物），∑E表示物质具有的总能量。二、对有关盖斯定律计算的考核现行高中课本对盖斯定律的描述为“第5页共5页化学反应不管是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应

8、的途径无关”。2007年、2008年新课程高考化学《考试大纲》增加了“能用盖斯定律进行有关反应