物质结构和元素周期律

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1、物质结构元素周期律课标要求1．了解元素、核素和同位素的含义。2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3．了解原子核外电子排布。4．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。知识构建一、原子结构1．构成原子的粒子之间的关系(1)质量关系：质量数（A）=质子数（Z)

2、+中子数（N）(2)电荷数关系：原子核电荷数=质子数=核外电子数阳离子（Mn+）：核电荷数=质子数=离子核外电子数+电荷数（n）阴离子（Rn-）：核电荷数=质子数=离子核外电子数-电荷数（n）2．同位素的有关概念比较元素同位素核素同素异形体概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子由同种元素组成的结构和性质不同的单质互称为同素异形体范围宏观概念，对同类原子而言，既有游离态，又有化合态微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类微观概念，指元素的具体的某个原子宏观

3、概念，同种元素构成两种以上的单质特征以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现同位素化学性质几乎相同，因为质量数不同，物理性质不同。天然存在的各种同位素所占的原子百分数一般不变具有真实的质量，不同核素的质量不相同化学性质相似，但是物理性质差异较大3．核外电子排布规律(1)每一电子层所容纳的电子数最多为2n2。(2)最外层电子数最多不超过8，若最外层为K层，电子数最多不超过2。(3)次外层电子数最多不超过18。(4)电子能量低的离原子核近，能量高的离原子核远。二、元素周期律1．定义：元素性质随着元素原子序数递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。2．实质：元素性质周期性

4、变化是元素原子核外电子数排布周期性变化的必然结果。3．内容：随着原子序数递增，①元素原子核外电子层排布呈现周期性变化；②元素原子半径呈现周期性变化；③元素主要化合价呈现周期性变化；④元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。4．金属性和非金属性的递变5．元素金属性非金属性相对强弱的判断规律元素金属性的比较：⑴与水或酸（非氧化性）反应置换出氢的难易；⑵最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；⑶水溶液中单质间的置换反应；⑷在原电池中的正负极（Mg—Al---NaOH溶液例外）：注意电解质的选择；元素的非金属性的比较：⑴与氢气化合的难易；⑵气态氢化物的稳定性；⑶最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；

5、⑷水溶液中单质间的置换反应（且单质作氧化剂）； 三、元素周期表1．编排原则：（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列（2）将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。2．结构特点：3．元素周期表中的重要关系（1）周期序数＝电子层数（2）主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价＝主族元素的价电子数（3）核内质子数＝原子序数＝核外电子数＝核电荷数四化学键1．化学键的定义：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫化学键。2．化学键的分类：（1）离子键与共价键的比较 离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成

6、的化学键原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键成键微粒离子（存在阴阳离子间和离子晶体内）原子（存在分子内、原子间、原子晶体内）作用本质阴、阳离子间的静电作用共用电子对（电子云重叠）对两原子核产生的电性作用形成条件活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成的单质或化合物形成共价键决定键能大小因素①离子电荷数越大，键能越大；②离子半径越小，键能越大①原子半径越小，键能越大；②键长越短，键能越大影响性质离子化合物的熔沸点、硬度等分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等（2）极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子

7、对（电子云重叠）发生偏移的共价键同种元素的原子形成共价键，共用电子对（电子云重叠）不发生偏移吸引电子能力不相同相同成键原子电性显电性电中性影响性质极性分子或非极性分子非极性分子实例H—ClH—H、Cl—Cl3．化学键的存在（1）离子键只存在于离子化合物中的阴阳离子间，典型的离子化合物中含有金属元素，但也有不含有金属元素的离子化合物。如NaCl、NH4Cl、Na2SO4等离子化合物中存在离子键。（2）共价键存在于多原子单质、共价化合物、离子化合物中。如Cl2、H2O、H2SO4、H