结构化学复习题及答案

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1、一、填空题（每空1分，共30分）试卷中可能用到的常数：电子质量（9.110×10-31kg）,真空光速（2.998×108m.s-1）,电子电荷（-1.602×10-19C）,Planck常量（6.626×10-34J.s）,Bohr半径（5.29×10-11m）,Bohr磁子(9.274×10-24J.T-1),Avogadro常数(6.022×1023mol-1)1.导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是_________,________和__________.2.测不准关系_______

2、______________。3.氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（），此时原子不辐射能量，从（）向（）跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（）越大。4.按照晶体内部结构的周期性，划分出一个个大小和形状完全一样的平行六面体，以代表晶体结构的基本重复单位，叫。5.方程中，a称为力学量算符的___________。6.如果某一微观体系有多种可能状态，则由它们线性组合所得的状态也是体系的可能状态，这叫做_____原理。7.将多电子原子中的其它所有电子对某一个电子的排

3、斥作用看成是球对称的，是只与径向有关的力场，这就是___近似。8.原子单位中，长度的单位是一个Bohr半径，质量的单位是一个电子的静止质量，而能量的单位为　　____。9.He+离子的薛定谔方程为_____________。10.钠的电子组态为1s22s22p63s1，写出光谱项___________，光谱支项_____________。11.给出下列分子所属点群:吡啶_______BF3______NO3-_______，二茂铁________。12.在C2+，NO，H2+，He2+，等分子中，

4、存在单电子σ键的是_________，存在三电子σ键的是________，存在单电子π键的是_______，存在三电子π键的是________。13.用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价电子组态，键级，磁性。O2的价电子组态_______________________________键级______磁性____________。NO的价电子组态_________________________________键级_______磁性________。14.dz2sp3杂化轨道形成________

5、_________几何构型。d2sp3杂化轨道形成__________________几何构型。15.原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是_________，_________和__________16.10事实证明Li的2s轨道能和H的1s轨道有效的组成分子轨道，说明原因_________________________________________________________________________17.类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为（）eV，角动量大小为（），

6、角动量在Z轴上的分量为（）。18.两个能级相近的原子轨道组合成分子轨道时，能级低于原子轨道的分子轨道称为_______________________。19.对于简单的sp杂化轨道，构成此轨道的分子一般为__________构型。20.按HMO处理,苯分子的第____和第_____个p分子轨道是非简并分,其余都是__________重简并的。21.按晶体场理论,正四面体场中,中央离子d轨道分裂为两组,分别记为(按能级由低到高)______和________,前者包括_____,______，后者包

7、括___________________22.分子光谱是由分子的_____________________能级跃迁产生的。其中远红外或微波谱是由____________能级跃迁产生的；近红外和中红外光谱带是由______________能级跃迁产生的;紫外可见光谱带是由______________能级跃迁产生的。23.NaCl晶体中负离子的堆积型式为_________，正离子填入____________的空隙中。CaF2晶体中负离子的堆积型式为___________，正离子填入__________

8、_的空隙中。24.点阵结构中每个点阵点所代表的具体内容，包括原子或分子的种类和数量及其在空间按一定方式排列的结构，称为晶体的______。一、选择题（每题2分，共30分）1.下列哪一项不是经典物理学的组成部分？(　)a.牛顿(Newton)力学b.麦克斯韦(Maxwell)的电磁场理论c.玻尔兹曼(Boltzmann)的统计物理学d.海森堡(Heisenberg)的测不准关系2.根据Einstein的光子学说，下面哪种判断是错误的？()a.光是一束光子流，每一种频率的光的能量都有一