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1、一、填空题（每空1分，共30分）试卷中可能用到的常数：电子质量（9.110×10-31kg）,真空光速（2.998×108m.s-1）,电子电荷（-1.602×10-19C）,Planck常量（6.626×10-34J.s）,Bohr半径（5.29×10-11m）,Bohr磁子(9.274×10-24J.T-1),Avogadro常数(6.022×1023mol-1)1.导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是黑体辐射___,____光电效应____和___氢原子光谱_______.2.测不准关系_____∆x•∆px≥____________
2、____。3.氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（稳定状态（定态）），此时原子不辐射能量，从（一个定态（E1））向（另一个定态（E2））跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（能量）越大。4.按照晶体内部结构的周期性，划分出一个个大小和形状完全一样的平行六面体，以代表晶体结构的基本重复单位，叫晶胞。5.方程中，a称为力学量算符的本征值。6.如果某一微观体系有多种可能状态，则由它们线性组合所得的状态也是体系的可能状态，这叫做态叠加原理。7.将多电子原子中的其它所有电子对某一个电子的排斥作用看成是球对称的，是只与径
3、向有关的力场，这就是中心力场近似。8.原子单位中，长度的单位是一个Bohr半径，质量的单位是一个电子的静止质量，而能量的单位为 27.2eV 。9.He+离子的薛定谔方程为_____________。10.钠的电子组态为1s22s22p63s1，写出光谱项__2S____，光谱支项____2S0______。11.给出下列分子所属点群：吡啶____C2v___，BF3___D3h___，NO3-_____D3h___，二茂铁____D5d_________。12.在C2+，NO，H2+，He2+，等分子中，存在单电子σ键的是____H2+___
4、_，存在三电子σ键的是______He2+_____，存在单电子π键的是____NO____，存在三电子π键的是____C2+__________。13.用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价电子组态，键级，磁性。O2的价电子组态___1σg21σu22σg22σu23σg21πu41πg2_（[Be2]3σg21πu41πg2）_键级__211___磁性__顺磁性___。NO的价电子组态____1σ22σ23σ24σ21π45σ22π（KK1σ22σ21π43σ22π）___键级____2.5_______磁性________顺磁性_____
5、_____。14.dz2sp3杂化轨道形成______三方双锥形____________几何构型。d2sp3杂化轨道形成_________正八面体形___________几何构型。15.原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是___对称性一致（匹配）原则____，____最大重叠原则_____和___能量相近原则_____16.事实证明Li的2s轨道能和H的1s轨道有效的组成分子轨道，说明原因（对称性一致（匹配）原则）、（最大重叠原则）、（能量相近原则）。17.类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为（0.85Z2）eV，角动量大小为（2ħ
6、），角动量在Z轴上的分量为（-ħ）。18.两个能级相近的原子轨道组合成分子轨道时，能级低于原子轨道的分子轨道称为成键分子轨道。19.对于简单的sp杂化轨道，构成此轨道的分子一般为直线型构型。20.按HMO处理,苯分子的第__一__和第__六___个p分子轨道是非简并分,其余都是__二___重简并的。21.按晶体场理论,正四面体场中,中央离子d轨道分裂为两组,分别记为(按能级由低到高)___e__和___t2___,前者包括__,____，后者包括__dxy,dxz,dyz____22.分子光谱是由分子的____转动,振动和电子运动___能级跃迁
7、产生的。其中远红外或微波谱是由___转动_____能级跃迁产生的；近红外和中红外光谱带是由__振动-转动___能级跃迁产生的;紫外可见光谱带是由__电子-振动-转动__能级跃迁产生的。23.NaCl晶体中负离子的堆积型式为__立方最密堆积___，正离子填入___正八面体__的空隙中。CaF2晶体中负离子的堆积型式为___立方简单堆积__，正离子填入___正方体__的空隙中。24.点阵结构中每个点阵点所代表的具体内容，包括原子或分子的种类和数量及其在空间按一定方式排列的结构，称为晶体的结构基元。一、选择题（每题2分，共30分）1.下列哪一项不是经
8、典物理学的组成部分？( )a.牛顿(Newton)力学b.麦克斯韦(Maxwell)的电磁场理论11c.玻尔兹曼(Boltzmann)的统计物理学d.
