高考化学计算能力突破测试题2

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1、高考化学二轮专题训练：计算能力突破（二）一、选择题1.电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A．0.10mol/LAg+B．0.02mol/LZn2+C．0.l/LCu2+D．0.l/LPb2+2.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极没有H2放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计）电极上析出银的质量最大为A.27mgB.54mgC.106mgD.

2、216mg3.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8moln(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.155550.354.．将一定质量的镁和铝的混合物投入1000mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不

3、考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，下列说法不正确是：A．生成的氢气在标准状况下的体积为8.96LB．0～发生反应OH－-+H+＝H2OC．NaOH溶液的物质的量浓度为4mol•L－1D．盐酸的物质的量浓度无法求出5.某温度时，在体积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的线如下图所示，其中a、b、c三点的坐标分别为(1,0.7)、(3,1.4)、(3,0.8)。下列正确的是物质的量／molO时间／min12342.01.61.20.80.4abcXYZA．该反应的化学方程式是3X＋Y

4、＝2ZB．有１molY消耗的同时有2molZ生成，一定到达平衡状态C．达平衡时，c(Y)＝0.7mol·L－1D．前1min内，v(Z)＝0.3mol·L－1·min－16.在一密闭容器中有HCHO、H2、CO和O2混合气体共放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是A．40%B．33.3%C．60%D．36%7.pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：①pH=11的氨水bL；②物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水cL；

5、③c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的大小关系正确的为：A．a=b>c>dB．b>a=d>cC．c>a>d>bD．c>a=d>b8.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(

6、L·min)D．30min～40min间该反应使用了催化剂9.某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10molSO3，当反应器中的气体压强不变化时测得SO3的转化率为则该温度下反应2SO2(g)＋O22SO3(g)的平衡常数为A．3.2×103mol－1·LB．1.6×103mol－1·LC．8.0×102mol－1·LD．4.0×102mol－1·L10.向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197.74kJ

7、·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2molL－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，正确的是A．2min时，c(SO2)=0.6molL－1B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1C．再向容器中充入1molSO3，达到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大11.0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可

8、能是A.30B.46C.50D.6612.在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为DA.0.5mol/LB．0.05mol/LC.1mol/LD．0.1mol/L13.64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成NO和NO2（不考虑生成N2O4）混合气体33.6L（所有气体体积均在标准状况下测得）。下列说法正确的是A．NO的体积为28LB．参加反应的硝酸的物质的量为1.5m