高考化学第一轮章节复习试题20

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1、第二节　气体的制备、物质的检验、分离和提纯1．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液解析：植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取反应物质。答案：C2．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种

2、物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是(　　)A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4解析：乙白色沉淀沉淀溶解，乙为Al2(SO4)3，丁为NaOH，甲无现象，甲：BaCl2，则丙为FeSO4。答案：D3．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为(　　)A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

3、D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析：此题的主要目的是：既除去原混合溶液中的Ba2＋，但又不能引入新的杂质(如Na＋或SO)。解题思路如下：答案：D4．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为(　　)A．①⑤⑧B．③④⑦C．②⑤⑥D．②④⑧解析：根据题给试剂的状态和反应条件，发生装置应为②；因需制取干燥的O2，④⑤均可作干燥装置；收集装置只能选用⑥，故正确的组合应为②⑤⑥或②④⑥。答案：C5.下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将

4、它们区别开的是(　　)A．硝酸钾　　硫酸钠　氯化钙　氯化钡B．硫酸　　　硫酸铝　氯化钠　氢氧化钠C．盐酸　　　硫酸钠　碳酸钠　氢氧化钠D．硫酸氢钠　硫酸镁　碳酸钠　氢氧化钠解析：选项B中的硫酸铝和氢氧化钠两种溶液反应可生成白色沉淀，此沉淀分别与硫酸、氢氧化钠溶液反应会消失，而且，将硫酸铝与氢氧化钠混合时，如果将前者滴入后者，由于氢氧化钠过量，开始无沉淀产生，随着滴入的硫酸铝逐渐增加，后来逐渐有沉淀生成；反之，若将氢氧化钠滴入硫酸铝中，则生成的沉淀逐渐增多，直至最高限量沉淀又逐渐溶解，这样，将不难区别氢氧化钠和硫酸铝两种溶液。将硫酸和氯化钠两种溶液分别

5、滴入氢氧化铝中，从而可使氢氧化铝溶解即能从中区别出硫酸，可见，选项B为本题答案。答案：B6．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是(　　)A．只有①B．③④C．②③D．②④解析：要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶；④两者都难溶，均不能用指定的方法分离。②CaCl2易溶，CaCO3难溶；③MnO2难溶，KCl易溶，可用指定方法

6、分离。答案：C7．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是(　　)A．苯、酒精、硝基苯B．食盐、烧碱、硝酸铵C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D．氧化铜、二氧化锰、活性炭解析：A中酒精与水互溶不分层，苯与水、硝基苯与水均能出现分层，苯在水的上层，而硝基苯则在水的下层；B中利用溶解放热吸热鉴别；C中碳酸钙不溶于水，蔗糖水溶液呈无色，硫酸铜粉末溶于水显蓝色，答案为D。答案：D8．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是(　　)A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B．NaNO3、NaHCO3、(NH4)

7、2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C．NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D．(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)解析：本题是用一种试剂鉴别多种物质的实验题，着重考查学生对常见物质的化学性质、物理性质的掌握情况，以及鉴别实验方案的设计能力的考查。A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2[产生红褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(产生血红色溶液)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种为NaCl，故能鉴别；B中可利用将H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色

8、无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3，产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3，余下的为