高考化学基础复习题6

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1、高三化学综合卷六1．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ.且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463KJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为A.9JB.557kJC.436kJD.188kJ2．将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是20222426283001020304050V1/mL温度/℃A做该实验时环境温度为22℃B

2、该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应3．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2＋＋OH－＋HCO＝CaCO3↓＋H2O4．X2气体和Y2气体共100mL，通过光照使它们充分反应，恢复到原状况时发现体积仍是100mL，下列说法正确的是（）A．X2气体过量B。X2和Y

3、2的体积均为50mLC．产物是双原子分子D。无法确定两气体的体积比5．对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是（）A．分散质粒子直径都在1nm～100nm之间B．分散质微粒都能透过半透膜C．加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成D．分散系中分散质微粒前者带电荷、后者不带电荷6．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)()A．28g氮气所含有的原子数目为NB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NC.1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N7．相同状况下，在容

4、积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为()A.3：3：2：B.1：1：1：C.2：2：3：D.无法比较8．胶体区别于其他分散系的本质特征是（   ）。A．产生布朗运动   B。产生丁达尔现象C．胶体微粒不能穿透半透膜D。分散质直径在10-7～10-9m之间9．北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5KJ/mol，下列有关说法正确的是（）A．奥运火炬燃烧主要

5、是将化学能转变为热能和光能B．丙烷的沸点比正丁烷高C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol10.金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯(分子式为C60)的熔点为c℃，三者熔点的关系是（）　　A．a＞b＞c　B．b＞a＞c　C．c＞a＞b　D．c＞b＞a11．用质量分数为98%的浓硫酸配制一定体积1.0mol/L的稀硫酸时，不需要用到的仪器（）A．玻璃棒B．胶头滴管C．托盘天平D．

6、容量瓶12．某元素的两种同位素,它们的原子具有不同的A．质子数B。质量数C。原子序数D。电子数13．甲,乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是()A.x+2Bx+4C.x+8D.x+1814．关于化学键的下列叙述中，不正确的是（）A.离子化合物可能含非极性共价键B.离子化合物中可能含极性共价键C.共价化合物可能含离子键D.共价化合物中可能含极性共价键15．石墨晶体如图所示,每一层由无数个正六边形构成,则平均每个正六边形所占有的碳原子数为（）A.6个B.4个C.3个D.2个16．对A+3B=2C

7、+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A.υ(A)=0.15mol/(L·min)B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.4mol/(L·min)D.υ(D)=0.45mol/(L·min)CD17．下列说法中可以说明N2+3H22NH3已达平衡的是()A。在一个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂B。在一个N≡N键断裂的同时,有2个N-H键断裂C。在一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂D。在一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成18．甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是:()A

8、。1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/LB。甲酸以任何比与水互溶;C。10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应;D．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比醋酸溶液强;19．室温下,在pH=12的某溶液中,由水电