高考化学一轮复习周周测试题

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1、高考化学一轮复习周周测试题一、选择题(每题有1-2个正确答案)(5×10分)[]1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法[]2．下列关于胶体的叙述不正确的是A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离

2、子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象[]3．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼[]4.某同学用右图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是（）A、铜与浓硫酸B、铁与浓硫酸C、铝和氢氧化钠溶液D、二氧化锰和浓盐酸[]5．下

3、列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（）A．FeCl3AlCl3B．NaClBaCl2C．MgCl2CuCl2D．FeCl2FeCl3XYZW[]6．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强[]7．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．9gD2O中含有的电子数为5NAB.1molMgC

4、l2中含有的离子数为2NAC.1molCH4分子中共价键总数为4NAD.7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA[]8.下列各组离子一定能大量共存的是A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Clˉ、SCNˉB、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2ˉ、CO32-C、在c(OH—)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3ˉD无色溶液中：K+Cl—MnO4—SO42—[]9．下列离子方程式中，正确的是A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH

5、溶液Mg2++2HCO+4OH—Mg（OH）2↓+2CO+2H2O　B．向Fe（NO3）2溶液中加入稀的氢碘酸：3Fe2++4H++NO3Fe3++NO↑+2H2OC．足量的CO2通入稀的碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O2HCOD．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全2Ba2++4OH—+Al3++2SO2BaSO4↓+AlO+2H2O[]10.等物质的量的主族金属元素的单质A、B、C,分别与足量的稀盐酸反应，同条件下得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=

6、VB+VC，则在C的生成物中该金属元素的化合价为A．+1B．+2C．+3D．+4二、非选择题(70分)学号_____姓名___________得分______11．（12分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：稍多量盐酸低温蒸干操作aCu(OH)2CuO过滤溶液DCuO过滤NaClO浓HCl加热、搅拌粗CuO（含FeO）溶液A溶液B沉淀C溶液ECu(OH)2CuCl2晶体请结合下表数据，回答下列问题：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3溶度积／25℃8.0×10－162.2×10－204.0×1

7、0－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4⑴溶液A中加入NaClO的目的是；⑵在溶液B中加入CuO的作用是；⑶操作a的目的是；⑷在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是。12．（15分）某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水CO2都是过量的）。NaOH溶液待测液稀HCl稀H2SO4Br2水沉淀E溶液A沉淀A溶液B沉淀B溶液C沉淀C溶液D沉淀D不溶于稀HNO3C

8、O2NH3水NH3水根据实验结果：（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子：。理由是：。（2）写出沉淀D的分子式：。（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：。（4）写出从溶液B生成沉淀C的反应的离子方程式：__________________________________________。13．（20分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02    ① ② 3