高考化学复习模拟题精选考点3化学反应中的能量变化（大纲版）

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1、【考点3】化学反应中的能量变化1、（·河南郑州模拟）已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g）；△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．2LHF气体分解成1L的H2和1L的F2吸收270kJ热量B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．1个H2分子与1个F2分子反应生成2个HF分子放出270kJ【解析】选C。A项，应该是2molHF气体分解吸收270kJ热量；B项，生成液态HF

2、时，放出的热量大于270kJ；D项同A。2、（·济南模拟）在怛容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-QkJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ·mol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是（）A．在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热Q/2kJB．2Q1<2Q2=Q1

3、SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-QkJ·mol-1表示2molSO2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molSO3(g)时放出QkJ的热量。由于SO3(g)变成SO3(s)要放出热量，所以在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热大于Q/2kJ；甲容器中物质不可能完全反应，所以Q1

4、氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为（）A．9JB．557kJC．436kJD．188kJ【解析】选C．本题考查了反应热(焓变的计算方法)。由题意可得 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)   ΔH2molΔH0.5mol   －121kJ·mol－1由上解得ΔH=－484kJ·mol－1设1molH—H断裂吸收的热量为Q，则2Q+496kJ－4×4

5、63kJ=ΔH，故Q=436kJ。4、（·潍坊模拟）已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g)△H=+255.6kJ·mol－1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g)△H=+13.8kJ·mol－1则下列说法不正确的是（）A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

6、△H=－483.6kJ·mol－1【解析】选A。b路线中反应为吸热反应，所以降低温度，平衡逆向移动，乙醇的转化率降低。5、（·湖南师大附中模拟）已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A.①表示2molC（s）燃烧生成2CO（g）需要吸收221kJ的热量  B.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol  C.稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为-57.3

7、kJ/mol  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】B6、（·宁波模拟）已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5KJ/mol(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热：（）2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)△HA.-488.3KJ/molB.+48

8、8.3KJ/molC.-245.7KJ/molD.+245.7KJ/mol【解析】选A。根据盖斯定律，（2）×2+（3）×2-（1）可以得2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，所以△H=△H2×2+△H3×2-△H1=-488.3KJ/mol。7、（·琼海模拟）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成