辽宁省抚顺县高中高二上学期期中考试（化学）

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1、——上学期期中考试高二化学试题第Ⅰ卷一、选择题（每小题4分，共12小题。每小题只有一个选项符合题意）1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（  ）。A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸  B.用PH计测得某稀盐酸的pH为1.54C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盘天平称取5.85gNaCl固体2.已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);△H=－351.1KJ/mol,Hg(l)+1/2O2(g)==HgO(s);△H=－90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+HgO(s)

2、==ZnO(s)+Hg(l)，在相同条件下的△H为（）A．－441.8KJ/molB.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/molD.－260.4KJ/mol3．CO2和H2的混凝土合气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是()A.1:1B.1:5C.1:10D.9:14．可逆反应：A2(？)＋B2(？)2AB(？)，当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是(　　)A．A2、B2及AB均为气体，ΔH<0B．AB为气体，A2、B2至少

3、有一种为非气体，ΔH<0C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>0D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，ΔH>05．下列能用勒沙特列原理解释的是①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②.FeCl3溶液加热后颜色加深　③.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下　⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解（酯化反应的逆反应）比在酸性条件下水解更有利⑥.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成A．①②⑤⑥　B．②③④⑦.　　C．①③⑤⑦　　D．全部6.常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1

4、×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④7．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜78．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH＜7，说明加

5、热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0．2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=79．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为.A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大10．向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A.Va>Vb时：c

6、(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+）B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH-）C.Vac(K+）>c(OH-）>c(H）D.Va与Vb任意比时：c(K+）+c(H+)＝c(OH-）+c(CH3COO-)11．用0.1mol•.的盐酸滴定0.10mol•.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A.>,>B.=,=C.>,>D.>,>12．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是第Ⅱ卷二、简答题（共3小题，满分52分）13（16分）黄铁矿(主要成分为FeS2

7、)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧反应为：4FeS2+11022Fe2O3+8SO2试回答下列问题：（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率（填化学式）（2）当生成SO2的速率为0.4mol/(L·s)，则O2减少的速率是。（3）设开始反应后的4s内反应按（2）的速率进行。测得4s后O2的浓度为2.8mol/L，则开始时O2的浓度为。(4)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.04