第三节 化学平衡

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1、班级组号姓名第三节化学平衡(第1课时)【学习目标】:1描述化学平衡建立的过程2.能正确判断一个反应是否达到平衡【重、难点】:化学平衡状态的判断【知识梳理】——自主学习1、可逆反应：在下，既能向同时又能的反应。其特征是2、化学平衡的建立以2SO2+O2(g)2SO3反应为例:在一定条件下，将0.2molSO2和0.1molO2(g)通入1L密闭容器中，开始反应：（1）反应刚开始时：反应物的浓度，正反应速率。生成物的浓度为，逆反应速率为（2）反应进行中反应物的浓度，正反应速率。生成物的浓度，逆反应速率。（3）肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率，此时，反应物的浓度，

2、生成物的浓度也，即达到了化学平衡状态，如图所示。3、化学平衡状态定义：。4、化学平衡的特征：【重点知识突破】——探究学习、合作学习1、化学平衡状态的特征解读18班级组号姓名2、可逆反应是否达到平衡的判断讨论下列例题，归纳可逆反应是否达到平衡的判断标志。例1、下列说法中可以充分说明反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g),在恒温下已达平衡状态的是（　　　）(A)反应容器内压强不随时间变化(B)A和D的生成速率相等(C)反应容器内A、B、C、D共存(D)反应容器内总物质的量不随时间而变化例2、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3

3、B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量例3、在一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是()①②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧18班级组号姓名第三节化学平衡(第2、3课时)【

4、学习目标】:理解浓度、压强、温度对化学平衡的影响，并能利用勒夏特列原理加以解释。【重、难点】:浓度、压强、温度对化学平衡的影响【知识梳理】——阅读教材、自主学习一、化学平衡状态的特征1、化学平衡的本质是什么？2、当一个可逆达到平衡后，浓度、温度、压强发生改变，平衡还能保持不变吗？二、化学平衡的移动1、外界条件对化学平衡移动的影响（1）.浓度对化学平衡的影响：观察实验:[实验2—5][实验2—6]填写课本上表格表并判断上述化学平衡发生了怎样的变化？规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使

5、平衡向移动。（2）.温度对化学平衡的影响：观察实验[实验2—7]以2NO2(g)N2O4(g)△H<0为例，填表：温度改变V正和V逆的变化V正V逆的变化大小平衡移动方向升高温度降低温度规律：在其他条件不变的情况下，升高温度，可以使平衡向移动；降低温度，可以使平衡向移动。3、化学平衡移动的规律：——勒夏特列原理。18班级组号姓名【重点、难点突破】——探究学习、合作学习1、化学平衡移动的本质：当一个可逆反应达到化学平衡状态时，改变外界条件，使v正v逆，平衡就会发生移动，最终v′正v′逆，达到新的化学平衡状态。若v正v逆，平衡向正反应方向移动；若v正v逆，平衡向逆反应方向

6、移动。如果改变外界条件v正、v逆也改变，但改变后v正v逆，则平衡不移动。2、浓度、温度对化学平衡的影响图像探究3、解读勒夏特列原理4、运用勒夏特列原理探究压强对化学平衡的影响。18班级组号姓名第三节化学平衡(第4、5课时)【学习目标】:1、了解化学平衡常数的涵义。2、能利用化学平衡常数进行简单的计算。【重、难点】:化学平衡常数的表示方法和应用【知识梳理】——自主学习一、化学平衡常数的定义当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间具有定量关系。根据教材P28--29的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，可以得到结论：1、定义：在一定温度下

7、，当一个可逆反应达到平衡状态时，是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）当在一定温度下达到平衡时，K==二、平衡常数的意义：平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大，表示反应进行得，反应物转化率；K值越小，表示反应进行得，反应物转化率。一般的说，当K＞105时，该反应进行的就基本完全了。【重点、难点突破】——探究学习、合作学习一、平衡常数的表达式（讨论下面例1中的三个问题，体会化学平衡常数表达式与化学方程式的书写的关系；）例1、问题1、写出