第14讲 碳、硅及其化合物

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1、第14讲碳、硅及其化合物（主备人马海林）非金属及其化合物【课标要求】内容标准：通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。活动探究：①氯气的漂白性；②查阅日常生活中的含氯化合物；③查阅资料并讨论：减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施；④讨论：自然界碳、氮循环对维持生态平衡的作用；⑤查阅：硅及其化合物在信息技术、材料科学等领域的应用。【考纲要求】常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）1.了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。3．

2、以上各部分知识的综合应用。【近五年全国各地考查情况】1、（2014·全国理综I）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A．稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液(AgCl)>(Ag2S)B．浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C．稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D．浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸2、下列说法正确的是A、SiO2既能与NaOH反应，又能与盐酸反应B、晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料C、Si和SiO2都用于制造光导纤维D、玻璃容器可长期盛

3、放各种酸E、二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸9F、石英只能用于生产光导纤维G、SiO2可与HF反应，故HF不能保存在玻璃瓶中H、高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅I、单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料J、SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应3、（2010全国卷1）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子4、（2010浙江卷）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X

4、、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂5、（2013·海南化学）硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种

5、“金属”可能是（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：9①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称，其晶体结构与相似。②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃

6、235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为。（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。6、（2012·重庆）金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.(1)碳与周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为(2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为.(3)碳还原制,其粗产品中杂志为和.先将20.0g粗产品加入到过量的溶液

7、中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅盐酸的物质量浓度为（4）下列叙述正确的有（填序号），①还原CCl4的反应、Cl2与的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③溶液与的反应可用于推断与的非金属性强弱④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:29【知识梳理】1、本考点知识结构：CCO2CaCO3CaC2C2H2CO有机物NH4HCO3CH4H2CO3Na2CO3NaHCO3O2SiC、CCl4不完全燃烧O2(不足)O2(不足)①O2②CuO炽热的碳NH3·H2O

8、O2(点燃