化学第二轮复习专题强化训练5化学反应速率与化学平衡

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1、高三化学第二轮复习专题强化训练5化学反应速率与化学平衡一、选择题（每小题有1-2个正确答案）1.（06揭阳）已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是A.2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的内能大于2molSO3(g)所具有的内能B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C.升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化2.一

2、定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，则下列判断不合理的是A．c1：c2＝1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L3.（06无锡）工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C

3、．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件R的含量4.（06北京西城区）在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g）R（g）＋2L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是（A）正反应吸热，L是气体（B）正反应吸热，L是固体（C）正反应放热，L是液体（D）正反应放热，L是气体5.把3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)5min后达到平衡并生成1molD，测得C的平均生成速率为0.1mol.L-1.min-1，下列叙述正确

4、的是Csg第8页/共6页A．x的数值为2B．A的平均消耗速率为0.3mol.L-1.min-1C．B的转化率为80﹪D．B的平衡浓度为2mol.L-1t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t66.(06茂名市)某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t4～t5时间内转化率最低7.（06盐城）可用右侧示意图象

5、表示的是反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与水反应H2质量钠B相同质量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨气的转化率500℃400℃C体积比1:3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2+3H2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2m01S02与lm0102，在相同温度下2S02+022S03S03物质的量10atm2atm8．（05年南京市三模）某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为amol／L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol／L；若E的起始浓度改为2amol／L，F、G浓度仍

6、为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·L－1D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amolCsg第8页/共6页9．（05年南通市二模）已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1molO2，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中

7、充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强10．（05年扬州市二模）如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。ⅠⅡ其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡC．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同D．