高中化学模型记忆卡模型解题法(word版)

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1、高中化学模型记忆卡模型解题法氧化还原反应方程式的书写模型口诀失升氧化还原剂，七字口诀要牢记，先定两剂与两物，再平电子和原子。模型思考1．解读氧化还原反应方程式时，先判断变价元素，然后按照“失（电子）、升（价）、氧化（反应）、还原剂”进行分析。2．书写氧化还原反应方程式时，第一步：先确定反应物中氧化剂、还原剂；生成物中的氧化产物和还原产物。第二步：利用电子守恒进行配平。配平时的逻辑关系不能忽略，先要电子得失守恒，然后原子守恒。若先原子守恒配平，必须验证电子是否守恒。如果是氧化还原形的离子方程式则应遵循：电子守恒、电荷守恒、原子守恒的逻辑关系。离子方程式正误的判断模型口诀牢记“三死一灵活”

2、，判断正误不迷惑，写、拆、删、查四步曲，正确书写不出错。模型思考1．判定离子方程式是否正确的方法按照“三死一灵活”的顺序判断，“三死”是指（1）“拆”得对否；（2）电荷、质量守恒；（3）盐类水解符号的使用和分步是否正确。“一灵活”是指反应是否符合客观实事。2．书写离子方程式时，可按“写、拆、删、查”四步进行。3．解读是上述的逆向思维，要理解离子符号代表哪类电解质，才能确定该离子方程式代表哪类物质间的反应。第13页共14页化学方程式的书写模型口诀吸放热、对正负，标状态、定系数，按照目标变换式，盖斯定律大用处。模型思考有些反应的反应热不易测得，通过已知反应的反应热，利用盖斯定律获得：第一步

3、：要确定需要的反应的反应热，其中的反应物和生成物的状态和化学计量数关系。第二步：将已知的热化学方程式按照所要获得的反应，进行变换，对不需要的物质进行定量的“消元”——都是反应物（或都是生成物），可做减法；一项是反应物，一项是生成物，可做加法，同时可用相同的数学式计算出该反应的ΔH，最后书写出热化学方程式。第13页共14页化学平衡移动模型口诀审清特点与条件，再用勒夏原理判。平衡程度比大小，建立模型解决它。模型思考化学平衡研究的是密闭体系中的可逆反应，当可逆反应达到化学平衡状态时，遇到平衡移动问题，我们解题的步骤和方法是：第一步：关注已达平衡的可逆反应特点。第二步：关注提干条件，是恒温恒容

4、还是恒温恒压。第三步：如果改变影响平衡的一个因素，我们可以根据平衡移动原理，即勒夏特列原理分析平衡移动的方向。但有些题目不仅仅需要我们判断平衡移动的方向，还通常在判断平衡移动方向后让我们比较前后两次平衡的关系，碰到这种问题我们经常洗建立一个与平衡“等效”的模型，再根据题目中的要求通过改变模型分析平衡移动的方向和结果。当然，分析化学平衡问题时应该注意平衡的建立与途径没有关系，研究平衡问题时注意矛盾的主次，应用守恒的思想和极限的思想解答问题。物质结构和元素周期律模型口诀脑里有张周期表，心中牢记周期律，位构性一体，知一求其余。第13页共14页模型思考利用元素在周期表中的位置、物质的结构和性质

5、这三者之间的关系，即：从这个三角关系中的一点突破，注意挖掘和应用元素周期表中隐含的重要知识和小规律，是解答物质推断题的主要线索和方法。如果是从元素周期表开始设问的题目，解题的关键是必须熟悉周期表的结构，头脑中必须有一张清晰的元素周期表，根据题目中所给信息“摆”元素的相对位置，进而根据元素周期律进行推断。如果是从结构开始设问的题目，解题的关键是必须抓住物质的结构特征，进而推断物质的性质在周期表中的位置。电化学模型口诀三个口诀两规律，轻松学通电化学；口诀1：阳负升失氧化，阴正降得还原。口诀2：电解异性相吸，原电池同性相恋。口诀3：电子固定负极流出，正极流入。规律1：阳极或负极是活性金属时，

6、金属一定会参加反应；阴极或正极是活性金属，金属一定不会参与反应。规律2：氧气参与反应时，通入氧气的电极一定是正极。模型思考1．口诀1：即阳极或负极的反应物化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，阴极或正极相反。2．口诀2：即发生电解反应时，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；发生原电池反应时，阳离子带正电荷移向正极，阴离子带负电荷移向负极。3．口诀3：即无论原电池反应还是电解反应，电子总是从电源的负极流出，流入电源的正极。第13页共14页4．解电化学问题，先判断是原电池还是电解池，再根据“三口诀两规律”思考。比较溶液中粒子浓度关系模型口诀溶液粒子比大小，反应先行看构造；盐在溶液先电离，

7、主次矛盾不混淆；物料电荷均守恒，定性定量把握好。模型思考比较溶液中粒子浓度大小关系的问题：第一步，应先确定溶液中粒子的成分，溶液中物质间若能发生化学反应，则优先考虑化学反应；第二步，反应后首先从守恒出发，根据溶液中存在的物料守恒（质量守恒）或电荷守恒进行分析比较，根据守恒初步得到结论，所谓物料守恒就是某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，所谓电荷守恒就是溶液中的阳、阴离子的正负电荷总数相等。分析问题要注意盐在溶液中以电离为