第四节 金属的电化学腐蚀与防护

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1、第四节金属的电化学腐蚀与防护练习一基础训练1.银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是（）A.溶液中的OH－离子向正极移动B.在银表面上的反应为：Ag2S+2e－=2Ag+S2－C.在铝表面的反应为：Al－3e－=Al3+D.在铝表面的反应为：Al+4OH—+3e－=AlO2－+2H2O2.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石

2、墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：电解KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是（）A.电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B.电解时，阳极反应是：I––6e–+3H2O=IO3–+6H+C.溶液调节至强酸性，对生产有利D.电解前后溶液的pH几乎不变3.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在氧化过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2O2（g）＋H2O（l）＋2e－===2OH－Y极：H2（g）＋2OH－===2H2O（l）＋2e－下列

3、判断正确的是（）A.两电极的电极材料不能相同B.该电池工作时会产生蓝色火焰C.工作一段时间后电解质溶液pH增大D.工作时负极区附近pH变小4.下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B.金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C.纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D.钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀5.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A.4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3↓B.2Fe+2H2O+O2＝2Fe（OH）２↓

4、C.2H2O+O2+4e―＝４OH－D.Fe－3e―＝Fe3+第4页6.下列变化中属于原电池反应的是（）A.白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化B.在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D.在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生7.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松的碱性土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中8.Zn－Ag原电池常

5、用作电子表的电源，其工作原理为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn（OH）2，下列说法正确的为（）A.电解质溶液PH变小B.OH－向负极作定向移动C.正极的氧化产物为AgD.电解质溶液质量增大9.为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A.直流电源负极相连B.铜板相连C.锡板相连D.直流电源正极相连10.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸溶液，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是（）A.Pb为正极被氧化B.溶液的PH值不断减小C.SO42－只向P

6、bO2处移动D.电解质溶液的密度不断减小参考答案1.BD.2.BD.3.D.4.D.5.D.6.A.D.7.C.8.B.9.A.10.D练习二能力提高11.下列过程需通电后才能进行的是（）A.电离B.电解C.电化腐蚀D.电泳2.铁钉和碳棒用导线连接后浸入0.01mol·L－1的食盐溶液中，可能发生（）A.碳棒附近聚集OH－B.碳棒上放出Cl2C.铁钉被氧化D.碳棒上放出O23.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粉，电解

7、液和空气，则下列叙述正确的是（）第4页A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为Zn－2e－＝Zn2＋C.正极发生氧化反应D.电解液可能是强酸4.下列各种镀有金属保护层的铁板，当镀层破损时相同的普通环境中，最易被腐蚀的是A.镀锌铁（白铁）B.镀锡铁（马口铁）C.镀铜铁D.镀银铁5.已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-―2e―＝PbSO4，正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e＝PbSO4＋2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl―制得Cl222.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的物质的

8、量至少是（）A.2.5molB.5molC.1molD.2mol参考答案1.BD.2.C.3.B.4.D.5.D练习三能力提高21.锌－锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。工作时反应方程式是：vZn＋2MnO２＋2NH４＋＝Zn２＋+Mn２O３＋２NH３＋H２O（1）试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极