氧化还原性强弱顺序

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1、常见物质的氧化性还原性强弱顺序一、顺序的由来及依据学过氧化还原反应的强弱律之后，我们可以根据下列反应①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3     ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl　③I2+K2S＝S+2KI判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为　Cl2＞Fe3+＞I2＞S同样可以得出还原性由弱到强的顺序为Cl－

2、l2HNO3浓H2SO4Br2Fe3＋Cu2＋I2(SO42－)还原性F－Mn2＋Cl－NO,NO2(SO2)Br－Fe2＋CuI－SO2,SO32－氧化性SH＋Pb2＋Fe2＋Zn2＋Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋还原性S2－H2PbFeZnAlMgNaCaK关于SO2、SO32－还原性的说明：由于在溶液中SO2、SO32－的氧化产物是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4可得，还原性I-

3、子氧化性，前氧后低表来翻。理解要点：（1）注意各微粒中元素的价态（2）由氧化性顺序可得还原性顺序，氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。（3）强氧化剂可氧化弱氧化剂的还原产物生成弱氧化剂，此之谓“前氧后低”即前面的物质可氧化后面物质的低价态。四、应用举例1.推测物质可能发生的氧化还原反应（见下表）F2MnO4－Cl2HNO3浓H2SO4Br2Fe3＋Cu2＋I2SH＋Pb2＋Fe2＋Zn2＋F－Mn2+Cl－√NO,NO2Br－√√√√Fe2＋√√√√√Cu√√√√√√I－√√√√√√√SO2,SO32－√√√√√√S2－√√√√√√√H

4、2√√√√√Pb√√√√√√√√√√Fe√√√√√√√√√√√Zn√√√√√√√√√√√√2.推测能否反应及产物如①Fe3＋与I－可反应但不能与Cl－,Br－反应；②浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S;③Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS;④能把Fe氧化成Fe3＋的有Cl2,HNO3,浓H2SO4,Br2但I2,S都只能把Fe氧化成＋2价。⑤HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl3.推测反应顺序①如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2中的离子方程式就不同；②把Fe投入

5、到Fe2(SO4)3＋H2SO4＋CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式如书写KMnO4与SO2的方程式，应生成Mn2＋＋SO42－然后结合元素守恒判断出其它产物。5.需要说明的问题：①Cu2＋＋S2-===CuS↓而不是氧化还原，类似的Ag＋＋(S2－,Br－,I－)也不是氧化还原。②2HI＋H2SO4(浓)===I2＋SO2＋2H2O;I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4说明浓度不同，氧化性或还原性也有所不同③Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2Br2＋2KClO3===2KBrO3＋Cl2

6、都可以发生，是因为前者氧化性Cl2>Br2而后者是还原性Br2>Cl2,二者并不矛盾。④2C＋SiO2===2CO＋SiNa＋KCl===K＋NaCl并不能说明还原性C>Si或Na>K，二者都可以发生，要从抽气引起平衡移动来解释。1.强弱规律⑴氧化性、还原性的判断①氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。(2).判断氧化性、还原性强弱常用的方法①根据金属的活泼性判断a.金属的金属性越

7、强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+）。如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+。②根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。如：氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；还原性S2—＞I—＞Br—＞Cl—＞F—。③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断a.氧化性：氧化剂＞氧化产物。b.还原性：还原剂＞还原产物。c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越

8、易，氧化性（还原性）越强。如：根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条