物理化学复习题(环境工程专业)

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1、绪言1.化学与物理学之间的关系（P1）。2.物理化学的定义（P1）。3.物理化学研究的主要问题的三个方面（P1）。4.物理化学研究的三种方法（P1）。第1章热力学第一定律1.热力学研究方法的特点及局限性（P3）。2.系统、环境的定义以及系统的分类（P4）。3.系统的性质的定义以及分类（P4）。4.系统的状态与系统的性质之间的关系（P4）。5.系统的状态函数的特点（P5）。6.等温、等压、等容、绝热、循环过程的含义（P5-6）。7.热力学平衡态的含义以及所包含的的四个平衡的含义（P6）。8.热、功的定义及其正负值所表示的意义（P7）。9.掌握体积功的计算（P8，公式1-1,1-2，要学会灵活

2、运用公式1-1）。掌握等温可逆过程、等压过程体积功的计算（P9-10）。10.可逆过程的定义、特点以及意义（P11）。11.掌握并灵活运用热力学第一定律的数学表达式（P13，公式1-4）。12.8掌握等容过程热、等压过程热的含义及相关公式（P13-14，公式1-5，1-9），掌握任意过程焓变的计算公式（公式1-10）。1.系统的热容的定义，等容热容、等压热容的定义公式（公式1-15，1-16）、意义及其应用（学会灵活运用公式1-17,1-18）（P15-16）。2.了解对同一系统，等压热容比等容热容大的原因（P16）。掌握的证明过程（P16-17）。3.了解焦耳实验的内容，掌握的证明思路（

3、P20）。4.理解理想气体的热力学能只是温度的函数的微观原因（P21）。5.熟悉等温、等容、等压、绝热过程W、Q、ΔU、ΔH的计算（P21-23）。看懂【例题1-7】处理问题的思路（P23-24）。6.相变及可逆相变的定义（P25）。7.物质的标准态的定义（P26）。8.【例题1-9】处理问题的思路（P28）。9.标准摩尔生成焓（P30）、标准摩尔燃烧焓（P33）的定义，以及如何由二者计算某一化学反应的标准摩尔反应焓（P31、P34）。10.标准摩尔燃烧焓在有机反应中的意义（P33）。11.掌握基尔霍夫公式的微分式及其意义（P37）。第2章热力学第二定律1.热力学第一定律与第二定律所解决问

4、题的差别（P46）。2.自发过程的定义及其特征（P46），热力学上所指的不可逆性的意义（P47），自发过程进行的限度（P47）。81.掌握热力学第二定律的两个经典叙述（P48）。2.了解克劳修斯不等式的意义（P50,2-6；P52,2-10）。3.熟悉熵增加原理和熵判据（P52）。4.掌握简单状态变化的熵变的计算公式（P53,2-16；P54,2-17,2-18）及计算思路（P55,例题2-4）。掌握等温等压下可逆相变过程熵变的计算公式（公式2-20）。熟悉【习题2-7】处理问题的思路。5.热力学概率的定义（P59）以及热力学第二定律的统计描述（P59）。6.热力学第三定律的主要内容（P6

5、1）。7.A的定义及其物理意义（P65）、A判据（P66）。8.G的定义及其物理意义（P66）、G判据（P67）。9.理想气体等温过程ΔA、ΔG的计算公式（P68）。熟悉【习题2-11，2-12,2-13,2-14】处理问题的思路（P69-70）。10.掌握热力学4个基本关系式（P71），并能通过这4个基本关系式来推导出对应系数关系式（P72），以及麦克斯韦关系式（P72）。掌握【例题2-15】处理问题的思路。11.化学势的定义及意义（P75，2-63,2-69）。如可考虑组成变化对热力学函数的影响（P75）。12.等温等压下多组分多相系统的平衡条件（P76-77）、自发变化的方向如何由化

6、学势来确定（P77）。了解化学势在化学反应中的应用（P77）。13.掌握理想气体、液体、固体化学势的表达式（P78）。8第3章化学平衡1.理解用与的不同，明确哪一个用来判断，在等温等压下化学反应进行的方向和限度（P87）。2.掌握反应的标准平衡常数与反应的标准摩尔吉布斯函数之间的关系（P87，3-8b）。计算式，注意的单位是kJ/mol，要化成J/mol。3.掌握标准平衡常数与经验平衡常数之间的关系（P87~P88，公式3-9，3-10，3-11）。4.理解分解压的含义（P89）。5.掌握分解温度与开始分解温度的差别（P90）。6.掌握范特荷夫等温方程：（P91，公式3-15b），掌握如何

7、根据、的相对大小判断一个化学反应进行的方向（P92，公式3-16）。掌握范特荷夫等温方程的应用（P92，例题3-3，该例题处理问题的思路要明白）。7.掌握范特荷夫等压方程的微分式：（P96，公式3-21），会用该公式判断温度对化学平衡的影响。掌握范特荷夫等压方程的定积分公式：（P96，公式3-22），并学会灵活运用：知道了、、、、这5个量中的4个，就可以求第5个。8第4章液态混合物和溶液1.什么是多组分单相系统、混合物、