原电池易错点巩固讲解练习

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1、新希望教育培训中心高中化学需要掌握的8个燃料电池的方程式几种常见的“燃料电池”的电极反应式的书写燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。燃料电池有很多，下面主要介绍几种常见的燃料电池，希望达到举一反三的目的。一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H2+O2===2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1．电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极发

2、生的反应为：H2+2e-===2H+,2H++2OH-===2H2O,所以：负极的电极反应式为：H2–2e-+2OH-===2H2O；正极是O2得到电子，即：O2+4e-===2O2-，O2-在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-即：2O2-+2H2O===4OH-，因此，正极的电极反应式为：O2+H2O+4e-===4OH-。2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极的电极反应式为：H2+2e-===2H+正极是O2得到电子，即：O2+4e-===2O2-，O2-在酸性条件下不能单独存在，只能结合

3、H+生成H2O即：O2-+2H+===H2O，因此正极的电极反应式为：O2+4H++4e-===2H2O(O2+4e-===2O2-，2O2-+4H+===2H2O)3.电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极的电极反应式为：H2+2e-===2H+正极的电极反应式为：O2+H2O+4e-===4OH-说明：1.碱性溶液反应物、生成物中均无H+2.酸性溶液反应物、生成物中均无OH-3.中性溶液反应物中无H+和OH-4.水溶液中不能出现O2-二、甲醇燃料电池甲醇燃料电池以铂为两极,用碱或酸作为电解质：-4-心在哪里，

4、你的希望就在哪里新希望教育培训中心1．碱性电解质（KOH溶液为例）总反应式：2CH4O+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+6H20===12OH-负极的电极反应式为：CH4O-6e-+8OH-===CO32-+6H2O2.酸性电解质（H2SO4溶液为例）总反应:2CH4O+3O2===2CO2+4H2O正极的电极反应式为：3O2+12e-+12H+===6H2O负极的电极反应式为：2CH4O-12e-+2H2O===12H++2CO2说明：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池

5、原理基本相同三、甲烷燃料电池甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O。负极发生的反应：CH4–8e-+8OH-==CO2+6H2OCO2+2OH-==CO32-+H2O，所以：负极的电极反应式为：CH4+10OH-+8e-===CO32-+7H2O正极发生的反应有：O2+4e-===2O2-和O2-+H2O===2OH-所以：正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-===4OH-说明：掌握了甲烷

6、燃料电池的电极反应式，就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式四、铝–空气–海水电池我国首创以铝–空气–海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。电源负极材料为：铝；电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。负极的电极反应式为：4Al－12e－===4Al3+；-4-心在哪里，你的希望就在哪里新希望教育培训中心正极的电极反应式为：3O2+6H2O+12e－===12OH－总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al

7、(OH)3说明:铝板要及时更换,铂做成网状是为了增大与氧气的接触面积.电极反应式书写错误例析一、不能正确判断原电池正负极例1、将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中，形成原电池。错误：负极：2Al-6e=2Al3+正极：6H++6e=3H2↑二、不能正确判断电极产物例2、将Al片和Cu片用导线相连，插入稀NaOH溶液中形成原电池。错误：负极：2Al-6e-=2Al3+正极：6H++6e-=3H2↑三、忽视电极产物与电解质溶液反应例3、氢氧燃料电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域，它的电极材料一般

8、为活化电极，具有很强的催化活性。如铂电极、活性炭电极等，电解质溶液一般为40%的KOH溶液，写出电极反应式：错误：负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+2H2O+4e-=4OH-一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴