二氧化硫催化氧化制硫酸

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1、化学工艺学在纯碱生产过程中，溶解度最低，最先析出的是：NaHCO3乙烯环氧化制环氧乙烷工艺的催化剂的活性组分：Ag合成氨反应是：放热、体积减小反应提高汽油辛烷值：降低烯烃含量，提高氧含量，添加甲基叔丁基醚煅烧是物料分解失去结晶水或挥发组分食盐水电解阳极产物是Cl2，阴极产物是NaOH和H2。食盐水电解制氯碱方法有：隔膜法、汞阴极法、离子交换膜法。侯氏制碱法主要原料：NH3、CaCO3、NaCl。主要产物：Na2CO3、NH4Cl。催化剂一般有：助催化剂、载体、主催化剂。煤干馏产物：焦炭、煤焦油，焦炉气。根据变质程度，（腐殖煤）煤分为：泥煤、揭煤、烟煤、无烟煤。

2、随变质程度增加，碳含量增加，氢和氧含量降低。石油一次加工方法：常压蒸馏、减压蒸馏，二次加工：催化重整、催化裂化、加氢裂化、焦化。硫酸生产原料：硫磺、硫铁矿、研制烟气、石膏。SO2氧化成SO3反应是一个可逆、放热、体积缩小的反应，降低温度、提高压力有利于平衡转化率的提高。接触法制硫酸工艺中主要设备：沸腾炉、接触室、吸收塔。硫酸生产工艺3步：SO2的制取和净化，SO2氧化成SO3和SO3的吸收。浓硝酸的生产方法：直接法、间接法、超共沸酸精馏法。氯碱厂的产物：烧碱、盐酸、液氯。氯碱生产工艺中，食盐电解槽是核心设备，有：离子膜电解槽、隔膜电解槽、水银电解槽。几种食盐电

3、解工艺的优缺点：离子膜：代表发展方向，占地面积小，产品质量好，但投资大，投资回收期长。隔膜：技术成熟，投资小，但产品质量差。水银：产品质量好，但水银易造成环境污染，逐步淘汰。氢气的来源：电解水、电解食盐水、水蒸气转化法、部分氧化法、水煤气化法、烃类裂解生产乙烯装装置复产氢气。氧化反应的特点：1强放热反应2反应途径多样，副产物多3烃类易完全氧化成CO2和水。为什么常规的氨氧化工艺只生产稀硝酸，怎样才能得到浓硝酸？因为二氧化氮的吸收制酸是化学吸收，由于化学平衡的限制，无法直接得到浓硝酸，生产浓硝酸可以有3种方法：直接法：NH3氧化制NO，NO氧化成NO2，浓硝酸吸

4、收NO2制发烟硝酸，发烟硝酸解吸制N2O4，N2O4和水加压氧化反应的浓硝酸。间接法：稀硝酸加脱水剂（硫酸或无机盐如硝酸镁）精馏。超共沸酸精馏法：使氧化气中水脱除较多，NOx直接生成超共沸酸，再蒸馏的浓硝酸。简述直接法生产浓硝酸的步骤和原理：①NH3氧化制NO：4NH4+5O2=4NO+6H2O②NO氧化为NO2:2NO+O2=2NO2，NO+2HNO3=3NO2+H2O③浓硝酸吸收NO2制发烟硝酸：NO2+HNO3=HNO3·NO2④发烟硝酸解吸制N2O4：HNO3·NO2=HNO3+NO2,2NO2=N2O4⑤N2O4和水加压氧化反应得到浓硝酸：2N2O4

5、+2H2O+O2=4HNO3.二氧化硫催化氧化制硫酸1原料的选择：主要有硫磺，有色金属演练烟气，硫铁矿和石膏。就世界范围而言，主要原料为硫磺。2产品的选择:硫酸纯品是一种无色透明的油状液体，工业品因含有杂质，呈淡黄色、黄色乃至棕色。品种有ω（H2SO4）=75%~78%的稀硫酸，ω（H2SO4）=93%或98%（俗称93酸和98酸）的浓硫酸。以及含游离SO3的体积分数ψ（SO3）=20%或65%（俗称105酸和115酸）的发烟硫酸。3生产路线：有3种方法：塔式法、铅室法和接触法塔式法和铅室法是古老的生产方法，在中间装填瓷圈的塔形结构的设备或中空的铅室中进行，所

6、用催化剂是二氧化氮，此法制得的硫酸质量分数ω=65%~75%，仅用作生产肥料。已经不再使用，接触法：现在基本已取代塔式法和铅室法，该法是将焙烧制得的SO2与固体催化剂接触，在焙烧炉气中剩余氧的参与下，SO2被氧化成SO3，后者与水作用可制得硫酸（ωH2SO4=98.5%），和发烟硫酸（含游离ψSO3=20%左右）。4工艺路线:接触法生产硫酸：①焙烧矿石或硫磺SO2制备反应式：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（硫铁矿焙烧）S+O2=SO2↑（硫磺焙烧）②炉火精制目的是除去各种杂质，如三氧化二砷、二氧化硒、氟化氢、矿尘、水蒸气和酸雾等。其中三氧化二砷使

7、钒催化剂中毒和催化剂中的钒逃逸，二氧化硒使钒催化剂中毒和使成品酸带色，氟化氢则会腐蚀设备。③转化精制后的炉气，借助钒催化剂，利用炉气中剩余的氧气将二氧化硫氧化为三氧化硫，通常SO2的转化率可达99%以上。④吸收用硫酸（ωHSO4=98.5%）吸收三氧化硫制得商品级浓硫酸或发烟硫酸。炉气在不同温度下分段反应，先在410-430℃，利用起始SO2浓度较高、传质推动力较大这一优势，将75%的SO2转化为SO3，然后第二段，在450-490℃将SO3转化了提高到85-90%，第三段430℃将SO2转化率提高到97-98%。进第一吸收塔，第四段410-435℃，转化率为

8、99.5%，第二吸收塔，将SO3吸收。