选择题专练1 阿伏加德罗常数

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1、选择题专练1——阿伏加德罗常数相关知识点:1、摩尔:表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。即:n=N/NA。  2、阿伏加德罗常数:0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。在这里,采用6.02×1023这个非常近似的数值。  3、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。4、物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系:M=m/n.  5、气体摩尔体积:单位物质的量的气体所占有的体

2、积叫做气体摩尔体积。即:Vm=V/n.在标准状况下,1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L,这个体积叫做气体摩尔体积。  6、阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。  7、物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。即:cB=nB/V。  8、相关原理:电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构方面的知识等。解题指导 阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100%。  1、考查目

3、的:主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数,摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚,各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。特别是在“摩尔”使用时,微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合,气体摩尔体积的适用范围,阿伏加德罗定律的使用范围,对这些重点和难点反复进行考查。这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验。  2、考查方法:试题以中学学过的一些重点物质为载体,考查上述有关概念。涉及的物质主要有:Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物

4、、有机物等。  为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面:  ①状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等。  ②物质状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。  ③物质结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。  ④氧化—还原反

5、应:考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。⑤电离、水解:考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱。⑥特例:NO2存在着与N2O4的平衡。  3、解题策略:  要正确解答本类题目,首先要认真审题。审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索。其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕。考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概

6、念仔细分析、比较、作出正确解答。8典型考点一、计算物质中所含微粒的数目(一)根据质量求微粒数:关键是摩尔质量及微粒类型1、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个2、7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA3、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个4、18g冰水混合物中有3NA个原子和10NA个电子5、常温常压下,32g氧气和臭氧混合气体中含有2NA个原子(二)根据体积求微粒数:用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况6、标准状况下,33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分

7、子7、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×10238、标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA9、00C,1.01×106Pa时,11.2L氧气所含的氧原子数为NA10、标准状况下,0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2L(三)根据浓度求微粒数:注意弱电解质的电离和盐类的水解11、0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+12、0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023

8、13、100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA14、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA15、1mol冰醋酸中含有NA个CH3COO-二、物质结构的考查(一)“基”,“根”的区别16、等物质的量的甲基(—CH

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