焰色反应及物质颜色全面总结

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1、焰色反应：Na黄Li紫红K浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）Rb紫Ca砖红色Sr洋红Rb紫Cu绿Ba黄绿Co淡蓝镁、铝，还有铁、铂、镍等金属无焰色稀有气体放电颜色He粉红Ne鲜红Ar紫1.红色：Fe(SCN)]2+(血红色)；Cu2O(砖红色)；Fe2O3(红棕色)；红磷(红棕色)；液溴(深红棕色)；Fe(OH)3(红褐色)；I2的CCl4溶液(紫红色)；MnO4-(紫红色)；Cu(紫红色)；在空气中久置的苯酚(粉红色).。2.橙色：溴水；K2Cr2O7溶液.3.黄色：AgI(黄色)；AgBr(浅黄色)；K2CrO

2、4(黄色)；Na2O2(淡黄色)；S(黄色)；FeS2(黄色)；久置浓HNO3(溶有NO2)；工业浓盐酸(含Fe3+)；Fe3+水溶液(黄色)；久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色：Cu2(OH)CO3；Fe2+的水溶液；FeSO4.7H2O；Cl2(黄绿色)；F2(淡黄绿色)；Cr2O35.蓝色：Cu(OH)2；CuSO4.5H2O；Cu2+的水溶液；I2与淀粉的混合物.6．紫色：KMnO4(紫黑色)；I2(紫黑色)；石蕊(pH=8--10)；Fe3+与苯酚的混合物.7．黑色：FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S，Ag2S，PbS，

3、CuO，MnO2，C粉.8．白色：Fe(OH)2，AgOH，CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，绝大部分金属等.说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。一、单质绝大多数单质：银白色。主要例外：镧系锕系及下列物质Cu紫红，O2无，Au黄，S黄，B黄或黑，F2淡黄绿，

4、C（石墨）黑，Cl2黄绿，C（金刚石）无，Br2红棕，Si灰黑，I2紫黑，H2无，稀有气体无，P白、黄、红棕。二、氢化物LiH等金属氢化物：白NH3等非金属氢化物：无三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外：NO2棕红，N2O5和P2O5白，N2O3暗蓝，ClO2黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外：Na2O2浅黄，PbO黄，K2O黄，Pb3O4红，K2O2橙，Rb2O亮黄，Rb2O2棕，Cs2O橙红，Cs2O2黄。大多数过渡元素氧化物有颜色：MnO绿，CuO黑，MnO2黑，Ag2O棕黑，FeO黑，ZnO白，Fe3O4黑，Hg2O黑，Fe2O3

5、红棕，HgO红或黄，Cu2O红，V2O5橙。四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外：CsOH亮黄，Fe(OH)3红褐，HNO2溶液亮蓝，Cu(OH)2蓝，Hg(OH)2桔红五、盐大多数白色或无色主要例外：K2S棕黄，CuFeS2黄，KHS黄，ZnS白，Al2S3黄，Ag2S黑，MnS浅红，CdS黄，FeS黑棕，SnS棕，FeS2黄，Sb2S3黑或橙红，CoS黑，HgS红，NiS黑，PbS黑，CuS、Cu2S黑Bi2S3黑，FeCl3·6H2O棕黄，Na3P红，FeSO4·9H2O蓝绿，NaBiO3黄，Fe2（S

6、O4）3·9H2O棕黄MnCl2粉红，Fe3C灰，MnSO4淡红，FeCO3灰，Ag2CO3黄，Fe（SCN）3暗红，Ag3PO4黄，CuCl2棕黄，AgF黄，CuCl2·7H2O蓝绿，AgCl白，CuSO4白，AgBr浅黄，CuSO4·5H2O蓝，AgI黄，Cu2（OH）2CO3暗绿。盐溶液中离子特色：NO2-浅黄，Cu2+或[Cu（H2O）4]2+蓝，MnO4-紫红，[CuCl4]2-黄，MnO42-绿[Cu（NH3）4]2+深蓝，Cr2O72-橙红，Fe2+浅绿，CrO42-黄，Fe3+棕黄，非金属互化物：PCl3无，XeF2、XeF4、

7、XeF6无，PCl5浅黄，氯水黄绿，CCl4无，溴水黄—橙，CS2无，碘水黄褐，SiC无或黑，溴的有机溶液橙红—红棕，SiF4无，I2的有机溶液紫红。六．其它：甲基橙橙，CxHy（烃）、CXHYOZ无（有些固体白色），石蕊试液紫，大多数卤代烃无（有些固体白色），石蕊试纸蓝或红，果糖无，石蕊遇酸变红，葡萄糖白，石蕊遇碱变蓝，蔗糖无，酚酞无，麦芽糖白，酚酞遇碱红，淀粉白，蛋白质遇浓HNO3变黄，纤维素白，I2遇淀粉变蓝，TNT淡黄，Fe3+遇酚酞溶液紫1、（淡）黄（棕）色固体：过氧化钠，硫，二硫化铁，2、（紫）黑色固体：二氧化锰，碳，氧化铜，氧化亚

8、铁，四氧化三铁，高锰酸钾，碘3、（紫）红色固体：铜蓝绿色固体：铜盐4、有色气体：二氧化氮（红棕色），氟气（浅黄绿色），氯气（黄绿色）5、无色刺激性气体