富集在海水中的元素教学设计

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1、富集在海水中的元素—氯教学设计教学目标知识与技能：1．通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。2．培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、动手实验能力。过程与方法：1．引导学生自主学习、探究氯气的性质、用途。2．在教师的指导下完成一系列实验。3．探究与活动：燃烧反应的条件及本质。情感态度与价值观：1．通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。2．通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义的观点。教学重点：氯气与金

2、属、非金属反应。教学难点：氯气与金属、非金属反应的现象及方程式的书写。教法分析：教学方法：引导实验探究；指导调查考察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。教学程序：【导语】在我们的生活中有一种调味品，一日三餐都离不开它，它就是食盐，化学名称是氯化钠，其中氯元素是最重要的成盐元素，那我们本节课就来认识一下这种元素.。[板书]第二节富集在海水中的元素—氯【讲】我们的标题是富集在海水中的氯，说明氯元素存在在哪呢？[图片导课]投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有

3、大量非常稀有的元素，如金达５００万吨，铀达４２亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水２０多亿吨、食盐５０００万吨、镁及氧化镁２６０多万吨、溴２０万吨，总产值达６亿多美元。【讲】从以上的图片中我们可以看出氯元素主要以氯化钠的形式存在于海水和陆地的盐矿中。[问]那么氯原子的结构怎么样呢？请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。［讲］最外层有七个电子，所以在反应中容易获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强），在自然界以

4、化合物形式存在（NaCl、MgCl2等，主要存在于海水中、盐矿里）。从化合价的角度分析：Cl2中显零价，还有-1，+1，+3，+5，+7等价。氯气为单质处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。［讲］接下来我们来认识氯元素的单质。[板书]一、活泼的黄绿色气体——氯气［问］自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？［学生活动］阅读教材P82上的科学史话1774年舍勒发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。［

5、思考与交流］1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间　　　　和精力。启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误　　　的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式[板书]1、氯气的实验室制法：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O［问

6、］这个反应是氧化还原反应吗？是的话请用双线桥法分析。［讲］在二次大战的时候氯气曾被用作生化武器杀害了许多无辜的生命，那问什么它能用来作武器呢？还有当有氯气泄露时，为什么要逃往地势更高的地方呢?［过］带着这些问题，让我们一同进入氯气性质的学习。首先，我们来看氯气的物理性质。[板书]2、氯气的物理性质[展示]一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。［引导学生观察］集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。[板书]1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大；易液化。[强调]易液化的气体一般是气

7、体分子的分子量较大,液态氯又称为液氯。闻气体的方法：见投影：[讲]闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”[投]闻气体：“用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”［讲］干燥的氯气在常温下不与铁反应，且氯易液化，因此大量的氯气要加压液化后贮存于钢瓶中。氯气能溶于水，但1体积水溶2体积的氯气，故不能用排水法收集，但可以用排饱和食盐水收集。另外，氯气的密度比空气大，因此要用向上排空气法收集，但大家要注意的是，氯气有毒，因此要有尾气吸收

8、装置。［问］1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么?最外层有七个电子，易得电子，具有强氧化性。［问］写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。［板书］3、化学性质（1）与金属反应：2Na＋Cl2=2NaCl(产生大量白烟)[思考]氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁？[板书]2