原子 microsoft word 文档

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1、选修3原子结构与元素周期表练习题1.下列符号正确的是（）。A．2dB．3pC．3fD．1p2.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）。A．+1B．+2C．+3D．-13．某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有（）个。A．2B．8C．10D．184．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A．B．C．D．5.某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则该元素是()A.KB.SC.ClD.P6．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）。A．碱性：NaOH

2、能：NaMg>AlD．熔点：Na

3、上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态原子的3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反10．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p111．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化

4、物的稳定性：HmY大于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价12．电子构型为的元素是A．ds区元素B．过渡元素C．主族元素D．s区元素13．下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、Mg、Al第一电离能逐渐增大14.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物

5、的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低15.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素516.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A.原子半径：丙<丁<乙B.单质的还原性：丁>丙>甲C.甲、乙、丙

6、的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应17.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水

7、化物的酸性比Q的强19.下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A.Na+1s22s22p6B.F¯1s22s22p6C.N3+1s22s22p6D.O2¯1s22s22p620、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有：  A原子序数为7B电负性最大  C原子半径最大 D第一电离能最大21、下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是（）A.HIO>HIO2>HIO3>HIO4B.HNO2>HPO3C.HF