化学二轮复习专题二

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1、专题二物质构成的奥妙一、物质的构成1、物质构成的体系概念：保持物质化学性质的最小微粒分子体积和质量都很小特征分子间有一定的间隔构构分子在不停的运动成成概念：化学变化中的最小微粒特征：同分子的特征相似物质原子质子（带正电）构成得原子核（带正电）失结构中子（不带电）构电核外电子（带负电）成子形成概念：带电的原子或原子团离子阳离子分类阴离子2、原子与分子的区别和联系分子原子备注相似点质量和体积都很小，处于不断的运动中，分子间有间隔。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同质量和体积都很小，处于不断的运动中，原子间有间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不同同

2、种原子具有相同的核电荷数。分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小（不同种分子和原子无法比较）不同点在化学反应中，分子本身发生分裂，可以再分原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分；在化学反应前后，原子的种类和数目不发生改变联系分子是原子构成的，分子是构成物质的一种粒子原子是构成分子的粒子，原子也是构成物质的一种粒子3、离子与原子的区别项目原子阳离子阴离子结构核电荷数=质子数=电子数核电荷数=质子数＞电子数核电荷数=质子数＜电子数电性中性带正电荷带负电荷性质一般性质比较活泼（除稀有气体原子外）稳定稳定符号H、O、

3、AlH+Al3+O2-Cl-【例1】（盐城）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）7A、分子是保持物质的最小粒子B、原子是最小的粒子，不可再分C、原子得到或失去电子后形成离子D、CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同变式训练一1、（晋江）夏日的校园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（）28+11A.分子在不断运动B.分子是由原子构成的C.分子具有一定的质量D.分子之间有一定的间隔2、（泰州）右侧结构示意图表示的微粒是（）A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子3、（潍坊）下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。下列

4、叙述错误的是（）A．铝原子结构示意图的最外层有3个电子B．元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数C．核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO2D．同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多二、物质的组成1、元素的概念元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。例如：氯O+1+3+5+7元素包括C1-、Cl、Cl、C1、Cl、Cl…不同形式的粒子和Cl一35、Cl一37(指相对原子质量分别为35和37的两种氯原子)等粒子，因为它们的核电荷数均为17。2、理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。（1）

5、“同质子”即指元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的，与原子中的中子数、电子数无关。同种元素原子的质子数一定相同，不同种元素的原子的质子数一定不相同。（2）“类原子”是指一种元素可能不止一种原子。它包括质子数相同、中子数不同的原子（如：氢元素有三种原子：氕、氘、氚，它们的质子数相同，但中子数不同）；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子（如：铁原子通常有三种存在形式即Fe、Fe2+、Fe3+，它们都属于铁元素）。3、理解元素概念时的注意事项(1)元素是以核电荷数(即质子数)为标准对原子分类。只论种类，不讲个数。(2)质子数是划分元素种类的标准。质

6、子数相同的原子和单核离子都属同一种元素。如Na+与Na都属钠元素，但Na+与NH4+不属于同一种元素。(3)同种元素可以有不同的存在状态。如单质中和化合物中。(4)同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如Fe2+与Fe3+。(5)自然界中目前已知的元素有112种，可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。4、元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示种类不表示个数是微观概念，既分种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成。常用来表示物质由哪几种元素组成表示物质的微观构成。常用来表示物质的分子由哪些及几个原子构成联系只要核电荷数相同的一类原子就是同一

7、种元素，原子是元素的最小单位，而元素是原子的一个归类“集体”。7【例2】（福州）海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里的“钠、镁、钙”指的是（）A．原子B．分子C．元素D．单质变式训练二1、（东营）运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指（）A．分子B．原子C．元素D．单质2、（南京）根据下表中相关信息，判断出的元素名称不一定合理的3、（苏州）由种类相同的元素组成的一组物质是（）A、冰和干冰B、银和水银C、烧碱和纯碱D、水和双氧水三、物质的分类混合物金属分类

8、单质非金属稀有气体纯净物氧化物酸无机化合物碱化合物盐有机化合物1、