有关酸碱中和滴定的专题讲析

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1、有关酸碱中和滴定的专题讲析一、概念1、定义用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫∽。2、原理n(H+)＝n(OH-)　　　即（为酸或碱的元数）如取一定体积未知浓度的碱溶液，用已知浓度的酸中和之，测定所消耗酸的体积，则：3、关键　　准确测定参加反应的两种溶液的体积　　准确判断中和反应是否恰好完全反应二、仪器　　酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、移液管、锥形瓶　　　↓　　　↓　　　　　　　　　　　↓　　　↓　不能装碱和强　　不能装酸和　　　　量待测液装待测液碱弱酸盐及HF强氧化性溶

2、液三、试剂　　标准溶液、待测溶液　　指示剂　　作用：通过指示剂颜色变化来确定滴定终点　　　　　　　选择：变色要灵敏，明显（终点PH尽可能与变色范围一致）四、操作过程1、检查滴定管是否漏水查漏方法：⑴酸式滴定管：关闭活塞，用水加满至0以上，直立2分钟，看是否有水滴下或从活塞缝中渗出，然后将活塞转动180°再检查一次。⑵碱式滴定管：装水直立两分钟不漏水即可。2、洗涤酸式、碱式滴定管和移液管先依次用自来水、蒸馏水洗涤后，再用相应的待装的溶液（标准液或待测液）润洗二至三次，而锥形瓶不能用待装的溶液润洗。3、装液（正

3、滴——滴定管中装标准液，锥形瓶中装待测液）⑴向已用标准液润洗的滴定管中装入标准液，至0刻度以上2-3cm处，然后垂直固定在滴定管夹上后，再放下少量液体以赶跑尖嘴处气泡，调整液面在0或0以下，记下刻度线。⑵向已用待测液润洗的滴定管或移液管量取一定体积的待测液，放于锥形瓶中。4、加指示剂加2—3滴指示剂放于锥形瓶的待测液中。55、滴定左手控制酸式滴定管的活塞或碱式滴定管的玻璃珠，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶溶液颜色的变化及滴定管中的液体的流速，当滴加最后一滴时，溶液立即变色，应停止滴定，若半分钟内颜色不再改变

4、，可判断为滴定终点。6、立即观察刻度线，记下度数。7、按公式计算，多次实验的体积要用平均值。如多次实验中发现有一个值明显偏大或偏小，应舍去该值不计。五、注意问题1、酸式或碱式滴定管、移液管可精确到0.01ml，而量筒只精确到0.1ml。2、①量筒不标○刻度，数值从下往上增大；②酸式或碱式滴定管的上端有0刻度，由上往下数值增大，但最下端有一小段不标刻度（如50ml滴定管装液至刻度线0，若全部放出液体，则体积要大于50ml）；③移液管在管细颈处划一刻度线，还注明了温度和容积。附：容量瓶、量筒、滴定管、移液管等有

5、刻度容积的容器都标有温度20℃。3、正滴时，标准液要装在滴定管中，装之前一定要用标准液润洗；待测液要先用滴定管或移液管量取（量之前也要用待测液润洗），量取后再注入锥形瓶中（锥形瓶不能润洗）。4、滴定管的操作：左手控制酸式滴定管的活塞或碱式滴定管的玻璃珠，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶溶液颜色的变化及滴定管中液体的流速。六、指示剂的选择符合：⑴指示剂的颜色变化要灵敏、明显，便于观察，宜用酚酞和甲基橙，不宜用石蕊。⑵要考虑滴定终点时，溶液水解的酸碱性。⑶滴定终点溶液的PH值与指示剂变色范围基本一致，但不一定要完

6、全符合这个范围，相差2—3个PH属于允许误差范围综上所述：　强碱滴弱酸，宜用酚酞，无→浅红；不能用甲基橙　强酸滴弱碱，宜用甲基橙，黄→橙；不能用酚酞　强酸与强碱之间的互滴都宜用酚酞无→浅红有时也可用甲基橙。浅红→无附：常见溶液的PH值：醋酸：PH≤3饱和H2CO3溶液：PH4饱和NH4Cl溶液：PH4饱和NaHCO3溶液：PH8.1饱和CH3COONa溶液：PH10七、误差分析一元强酸与一元强碱的滴定1、分析的依据：（1）正滴：在滴定管中装有标准液，，在锥形瓶中装待测液　C标　·　V标　=　C待　·　V待　

7、↓　　　↓　　↓　　↓5已知　　观察　求　　自已确定一般等于25ml因此：C待∽V标　即C待测与眼睛观察的滴定管中的体积成正比（2）反滴：在滴定管中装待测液，在锥形瓶中装标准液　C标　·　V标　=　C待　·　V待　↓　　　↓　　　↓　　↓已知　自己确定求　　观察　　　一般等于25ml因此：C待测∽　即C待测与眼睛观察的滴定管中的体积成反比指出：如未指明是反滴，则一般是指正滴2、误差的分类：（1）操作误差——因操作不当引起①滴定管的洗涤（正确：先用水洗后润洗）②锥形瓶的洗涤（正确：只用水洗不润洗）③滴定管或移

8、液管尖嘴处有气泡（正确：应排尽尖嘴处气泡）④读数不规范（正确：滴定前、后均要平视，不可俯视仰视）（2）终点判断不正确——过早或过迟地估计终点以指示剂变色，且在半分钟内不褪色为准（3）成份误差——因样品含有杂质引起八、根据指示剂的变色，如何确定有关化学反应方程式1、用一定浓度的HCl滴定未知浓度的Na2CO3溶液时，如开始用酚酞作指示剂，当颜色由红——无时，则发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3上