第四单元物质构成的奥秘复习教学案

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1、灌南县九年级化学中考复习案第四单元　物质构成的奥秘复习教学案一、知识整合：（一）核外电子排布1、原子的构成（1）原子是由和两部分构成的，由于所带正电荷与所带负电核的电量相等、电性相反，所以整个原子不显电性，。原子核又是由和构成的，其中带正电，不带电。有的原子核不含，如。（2）数量关系：在原子中：数=数=数；相对原子质量≈质子数+中子数（求中子数的唯一方法）（3）五决定：与元素化学性质关系最密切的是；元素种类（或元素间的本质区别）决定于；原子的质量主要集中在上；相对原子质量大小取决于和之和；元素的化合价与关系密切。（4）认识结构示意图

2、+16828+13823+16826+12原子结构示意图的认识82+8原子结构示意图的认识82+10原子结构示意图的认识82①②③④⑤⑥A、写出上述结构示意图所表示微粒的符号：①②③④⑤⑥B、表示原子的是，表示阳离子的是，表示阴离子的是，具有稳定结构的原子的是，表示同种元素的是。最易失去电子的是。（以上均用序号）说明：①最外层电子数相同的微粒其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）②最外层电子数不同其化学性质也有可能相似（He，Ne均为稳定结构）③最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子。④默写1—20号元素的元

3、素符号：。2、构成物质的基本微粒有、、，构成原子的微粒是、、三种。如：铁是由构成，氯化钠是由构成，水是由构成。分子是保持物质的最小微粒，而是化学变化中的最小微粒。（二）元素1、定义：具有（或）的一类的总称⑴由同种元素组成的物质（填一定或不一定）是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物），但不可能是。一种物质不可能形成。⑵质子数或核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne2、元素符号的意义⑴⑵⑶有些元素符号还可表示一种单质如Fe、、（填不同类别）。在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有，如3O表示。3、元

4、素在自然界中的存在：地壳中含量居前四位的元素分别、、、（用符号填），含量最多的元素是，含量最多是金属元素是，人体和海水中含量最多元素的是，空气中含量最多元素的是，整个宇宙中含量最多元素的是和。8O氧16．004、表示方法——，即的第一个字母大写5、有关元素周期表元素周期表的结构————————第四单元复习教学案第4页共4页灌南县九年级化学中考复习案（核电荷数）————元素名称————⑴周期表每一横行叫做一个，共有个周期。⑵周期表每一个纵行叫做一，共有个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。6、元素周期表的意义（三）离子1、带电的

5、原子或原子团叫。带正电的离子叫，叫阴离子。2、写出下列常见离子的符号：硫离子铁离子钠离子氯离子铝离子氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硝酸根离子磷酸根离子铵根离子亚铁离子镁离子锰酸根离子3、Fe、Fe2+、Fe3+具有相同的，属于同一种，但它们的不同因而化学性质也不同。4、一种元素的原子变成离子：一定改变的是，一定不变的是，可能改变的是。（有几个填几个）5、同种元素的原子和离子一定具有相同的。（四）化合价与化学式1、化合价中有三个“O”⑴；⑵⑶、原子团中各元素正、负化合价的代数和不为，等于它的。2、几种数字的含义+2Fe2+“2”表示2

6、Fe3+：“2”表示Fe“2”表示2H2O前“2”表示后“2”表示3、通常显正一价的元素有（填元素符号，下同）通常显负一价的元素有，通常显正二价的元素有，氧通常显价。4、标出下列元素或原子团的化合价：Cl2NaClNH4NO3KClO3SiO2NH3FeSO4ZnSO3SO42-H2O2KMnO4CO32-NH4+K2MnO45、写出下列物质的化学式：氧气氮气氢气氯气氦气氧化铁硫酸铜碳酸纳硝酸铵氧化镁氯化氢氢氧化铝硫酸氢氧化钠氢氧化钙6、化学式的意义：如H2O：，，。7、化合价与化学式的关系：⑴由化合价可写⑵由化学式可求出⑶由化合价

7、可检查。8、相对原子质量等于除以。9、化学式的计算有：⑴计算相对分子质量⑵计算各元素的⑶计算各元素⑷计算各元素的。二、典型中考题：1．（11烟台市）根据右表提供的信息，下列判断正确的是(A)元素所在的周期数等于其原子的电子层数(B)钠离子核外有三个电子层(C)第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多第四单元复习教学案第4页共4页灌南县九年级化学中考复习案(D)在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mg+22.（11福州市）三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素

8、的化合价是A.+6B.+3C.+2D.-23.（11福州市）下列化学用语与含义不相符的是A.AlCl3—氯化铝B.钙离子—Ca2+C.2个氧元素—2OD.2个水分子—2H2O4.（11福州市）根据图3的有关信息判断，下列说法错误的是