高一化学计量在实验中的应用练习题

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1、化学计量在实验中的应用练习题1.若某原子的摩尔质量是g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（）A.g　　　　　　　B.gC.g　　　　　D.g2.若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是（）A.×50×18×6.02×1023　B.×6.02×1023C.×6.02×1023　　　　D.3.在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）A.　　　　B.　　　C.　　　　D.4.有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是（）A.×29　　　B.×29C.×29　　　　D.×

2、295.同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是A.16　　　　　B.17　　　　　　C.44　　　　　D.646.下列数量的物质中含原子数最多的是（）A.0.4mol氧气B.标准状况下5.6L二氧化碳C.4℃时5.4mL水D.10g氖7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A.1∶4　　　　B.1∶5　　　　C.2∶1　　　　　D.2∶38.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.密度比为16∶11　　　B.密度比

3、为11∶16C.体积比为16∶11　　D.体积比为11∶169.molN2和mol14CO相比较，下列叙述中正确的是（）A.在同温同压下体积相等　　B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等　　　　D.分子数相等10.将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（）5A.mo1·L－1　　B.mol·L－1C.mol·L－1　　　　　　D.mol·L－111.如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数（）A.　　　　B.C.　　　　D.12.某位同学

4、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法13.在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（）A.该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D.所得溶液的体积为22.5L14.下列叙述中，正确的是（）A.在标准状况下，1mol任何物质的体积为2

5、2.4LB.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等C.1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D.体积为6L的O2，其质量可能为8g15.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，

6、加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：（1）_________；（2）_________________（3）______________；（4）__________________（5）_____________；（6）_______________（7）________________16.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm－35，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原

7、子质量。17.（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒；B.托盘天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒，F.胶头滴管；G.50mL烧杯；H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标