山东省济南市2017届高三二模考试

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1、山东省济南市2017届高三二模考试化学试题7.春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有A.氧化钙B.碳酸钠C.氢氧化钾D.次氯酸钠8.下列化学用语使用科学规范的是A.35Cl和37Cl的原子结构示意图均为B.HCI的形成过程为C.乙烯的结构简式为CH2CH2D.草酸的电离过程为H2C2O42H++C2O42-9.为实现相关实验目的，选用的试剂、装置和操作均合理的是实验目的实验内容A证明氨水中存在一水合氨的电离

2、平衡向含有酚酞的氨水中加入少量NaOH固体B配制100mL1.0mol•L-1NaOH溶液向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，加水到刻度线C模拟利用牺牲阳极的阴极保护法保护铁D比较Cl-和I-的还原性将少量Cl2通入滴有淀粉溶液的KI溶液中10.药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。下列有关说法正确的是A.阿司匹林分子中存在碳碳双键和碳氧双键B.阿司匹林的分子式为C9H10O4，能与NaHCO3反应C.水杨酸可以发生取代反应和加成反应D.水杨酸的同分异构体中，含有羧基和羟基的只有2种11.向甲、乙、丙三个

3、恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。相关数据如下表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6molA2molBA.T1>T2，x=1B.T2℃时，该反应的平衡常数为0.8C.A的平衡转化率a(甲)：a(乙)=2：3D.15～20min内C的平均反应速率v(乙)

4、mol·L-1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H+)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.x=20，a点的纵坐标为1.0×10-12B.b点和d点所示溶液的pH相等C.滴定过程中，c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大D.e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)13.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、

5、D的最高价氧化物对应的水化物。化和物a～g的转化关系如图所示(部分产物己略去)。下列说法错误的是A.简单离子半径的大小：C>D>BB.a中只含共价键，厲于共价化合物C.在水溶液中，b、g均呈酸性，c、f均呈碱性D.工业上通过电解其氧化物的方法制取D的单质26.(14分)氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。(1)实验室制备氯气时，可选用的发生装置为(填序号)，反应的离子方程为。若要收集干燥、纯净的氯气，选择上述装置，其连接顺序为：发生装置→→i(按气流方向，用小写字母表示)，F装置所盛溶液是(填溶液名称)；(2)实

6、验室制备无水NaC1O2晶体的原理为2NaOH+2ClO2+H2O22NaC1O2+2H2O+O2，实验装置如图所示：已知：NaClO2和溶液在低于38℃时析出NaClCO2·3H2O，高于38℃时析出NaC1O2，高于60℃时NaClO2分解为NaClO3和NaCl。①装置B中制备ClO2气体的化学方程式为；②装置C中的水浴温度应控制在(填温度范围）；③装置C中的反应达到预期目的后，下一步的实验操作是，撤掉装置C的热源；(3)工业上常用每克漂白剂转移的电子数表示其漂白效率，则氯气与亚氯酸钠的漂白效率之比为(最终氯元素均以C

7、1-形式存在，填最简整数比）。27.(15分)钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题：(1)金属钒可由铝热反应制得。已知25℃、101kPa时，4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1=akJ·mol-14Al(s)+5O2(g)=2V2O5(s)△H2=bkJ·mol-1则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为。⑵V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。下图表示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出），图中“[V

8、]”表示含钒微粒的浓度，虚线表示[V]或pH的范围尚未准确确定。①V2O5溶于足量2mol•L-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量(pH<1)的过程中，开始溶液保持澄淸，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失。则沉淀