安徽省舒城中学高二期中考试（化学）

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1、舒城中学09—1第一学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子量：H：1C：12O：16一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，计54分）1．热化学方程式2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1中，化学计量数表示（）A．分子数B．体积C．质量D．物质的量2．如图所示，下列能量中表示活化能的是（）A．E1B．E2C．E3D．E43．下列热化学方程式书写正确的是（）A．C2H5OH(l)+3O2(g)====3H2O(g)+2CO2(g)△H=－1367.0kJ·mol－1（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)====H2O(l)+NaC

2、l(aq)△H=+57.3kJ·mol－1（中和热）C．S(s)+O2(g)SO2(g)△H=－296.8kJ·mol－1（反应热）D．2NO2====O2+2NO△H=+116.2kJ·mol－1（反应热）4．下列事实中，用勒夏特列原理不能解释的是（）A．实验室制取乙酸乙酯时，边加热边蒸馏以提高乙酸乙酯的产率B．实验室保存FeSO4溶液时，加入几枚铁钉以防止试剂变质C．实验室用排水法收集Cl2时，用饱和食盐水代替水以减少Cl2的溶解D．在SO2的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高SO2的利用率5．已知1mol白磷变成红磷放出73.56kJ的热量，有下列两个反应：P4（白磷，s）+5O2

3、(g)====2P2O5(s)△H14P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)△H2则△H1和△H2的关系正确的（）A．△H1=△H2<0B．△H1>△H2>0C．△H1<△H2<0D．△H2>△H1>06．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是（）A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益7．0.3mol硼烷（B2H6）气体在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出

4、649.5kJ热量。下列判断中正确的是（）A．该反应是非氧化还原反应B．理论上可以利用该反应的原理设计燃料电池C．该反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(l)△H=+2165kJ·mol－1D．每生成18g水，该反应中转移2mol电子8．反应E+FG在温度T1下进行，反应M+NK在温度T2下进行，已知T1>T2,且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率是（）A．前者大B．后者大C．一样大D．无法确定9．钨酸盐在新材料的制造中有重要应用，一种钨酸盐的制备方式如下：2GeO(g)+W2O6(g)2GeWO4(g)△H<0。下列

5、说法中正确的是（）A．增大压强可提高GeWO4的产率B．增加GeO有利于提高GeO的转化率C．实际生产中为提高经济效益要尽可能地降低反应温度D．及时分离出GeWO4可增大正反应速率10．对反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，下列反应速率中最快的是（）A．v(X)=0.3mol·L－1·min－1B．v(Y)=0.6mol·L－1·min－1C．v(Z)=0.5mol·L－1·min－1D．v(X)=0.01mol·L－1·s－111．在恒容容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为l和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进

6、行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（）A.10mol和10%B.ol和C.ol和40%D.ol和80%12．下列能确认化学平衡一定发生移动的是（）A．化学反应速率发生改变B．有气体参加的可逆反应达到平衡后，改变体系压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的物质的量浓度发生改变D．没有气体参加的可逆反应达到平衡后，改变体系的温度13．右图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图中所示变化的反应是（）A．4NH3(g)＋O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＜0B．2SO2(g)＋O2(g)2S

7、O3(g)△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H＞014．可逆反应：A(s)+B(g)nC(g)△H=Q在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应时间的关系曲线，如图所示。下列有关叙述中一定正确的是（）A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没有催化剂B．若只控制温度，则a比b的温度高，Q>0C．若只控制压强，则a比b的压强大，n≥2D．由图象可以作