安徽省怀宁中学高一下学期期中考试（化学）(实验班)无答案

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1、安徽省怀宁中学高一下学期期中考试（化学）(实验班)无答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、考号填写在答题纸上。2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3、考生必须保持答题纸的整洁，考试结束后，将答题卡、第Ⅱ卷一并交回。本卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.

2、5Ca－40Fe－56Cu－64Ba－137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：(包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1．下列说法中，正确的是A．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在元素周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大2．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ

3、/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤4．自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g氯化钠中，含

4、3717Cl的质量为A．1.5gB.1.65gC.1.75gD.1.85g5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（  ）。A．H2O            B．BF3                  C．CCl4                    D．HCl  6．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是A.在加热时此化合物可以分解B.它是一种离子化合物C.该化合物不能跟强碱发生化学反应D.该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成7．短周期

5、元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是XYZA．Z一定是活泼金属元素B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为1molD．Z的最高化合价为+6价8．下列说法正确的是A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．H2O和D2O互为同位素9．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比B原子的最外

6、层电子数少B．a的最高价氧化物对应水化物溶于水，而b的不溶于水C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能10．下列说法不正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物　　B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物　　D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键11.A、B、C、D、E是同周期主族元素，A、B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C、D最高价氧化物水化物是酸，且C比D的酸性强，E是这五种元素中半径最大的，则它们的原

7、子序数由小到大的顺序是A．E、C、D、B、AB．D、B、C、A、EC．E、B、A、D、CD．A、B、C、D、E12．某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是A．3n－10B．12－3nC．3n－4D．3n－1213．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”。第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．第二种粒子是氧元素的另一种核素B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“四中子”不显电性D．第二种粒子

8、的化学式为O4，与O2互为同素异形体14．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞