常见反应方程式(2015年总结)

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1、常见反应方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O22P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O

2、22CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验：2HgOHg+O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理)）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22H2O+O2↑（实验室制氧气原理)）16．加热氯酸钾：2KClO32KCl+3O2↑(实验室制氧气原理)二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O2H

3、2↑+O2↑18．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO34三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu22．氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质24．木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（2）煤炉中

4、发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O2CO227．煤炉的中层：CO2+C2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O22CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaC

5、O3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO235．一氧化碳的可燃性：2CO+O22CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O六、金属43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。4（

6、2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）-----

7、--新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+2Fe2O34Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeC

8、l3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2