氧化还原反应方程式的配平方法和技巧

氧化还原反应方程式的配平方法和技巧

ID:9353658

大小:582.50 KB

页数:6页

时间:2018-04-28

氧化还原反应方程式的配平方法和技巧_第1页
氧化还原反应方程式的配平方法和技巧_第2页
氧化还原反应方程式的配平方法和技巧_第3页
氧化还原反应方程式的配平方法和技巧_第4页
氧化还原反应方程式的配平方法和技巧_第5页
资源描述:

《氧化还原反应方程式的配平方法和技巧》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库

1、氧化还原反应方程式的配平方法和技巧贵州王昭华一、配平原则及适用范围1.电子守恒:反应中氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。该原则只适用于氧化还原反应方程式;2.电荷守恒:反应前后离子所带的电荷总数相等。该原则只适用于离子方程式;3.原子守恒:反应前后元素的元素种类和原子数目保持不变。该原则适用于所有的化学方程式。二、配平步骤常规配平法1.标出发生变化的元素化合价;2.找出元素化合价完全升降所集中的两个化学式;3.以上述两化学式为标准在元素上方标出化合价的升高总数和降低总数;4.根据升降总数相等,求出最小公倍数,确定上述两化学式的系数

2、;或者求出最简整数比,相互交叉确定上述两化学式的系数;5.根据原子守恒和电荷守恒配平其它系数;6.检查系数是否为最简整数比。三、配平方法及配平技巧1.常规配平法⑴配平示例:P+CuSO+HO—CuP+HPO+HSOP+CuSO+HO—5CuP+6HPO+HSO(最简整数比、相互交叉)11P+15CuSO+HO—5CuP+6HPO+HSO(Cu、P原子守恒)-6-11P+15CuSO+24HO5CuP+6HPO+15HSO(S、H原子守恒)⑵针对练习:①KMnO+HCl—KCl+MnCl+Cl↑+HO②NaFeO+NaNO+HO—NaFeO+N

3、H+NaOH③P+HSO(浓)—HPO+SO↑+HO2.观察配平法:主要根据原子守恒和电荷守恒配平。⑴配平示例:2Fe+3Cl2FeCl(Cl原子奇、偶配平)⑵针对练习:①Fe+Fe—Fe②Fe+I—Fe+I③CH+O+NaO—NaCO+NaOH3.零价配平法:若某一化学式中的元素化合价不明显,可根据化合物中元素化合价之和为零的原则,假定该化学式中各元素的元素化合价均为0价,在利用常规法进行配平。⑴配平示例:FeC+HNO3—Fe(NO3)+CO↑+NO↑+HO3FeC+40HNO9Fe(NO)+3CO↑+13NO↑+20HO⑵针对练习:①F

4、eSi+HNO—HSiO+Fe(NO)+NO↑+HO②FeP+HNO—Fe(NO)+HPO+NO↑+HO③CH+KMnO+HSO—KSO+MnSO+CO+HO-6-4.缺项配平法:一般根据电子守恒、电荷守恒、元素守恒判断所缺的物质,所缺物质通常为酸(或H)、碱(或OH)、HO等。⑴配平示例:Fe(OH)+ClO+—FeO+Cl+HO根据电荷守恒和元素守恒可判断缺项物质为OH,则配平为:2Fe(OH)+3ClO+4OH2FeO+3Cl+5HO⑵针对练习:①NaCrO+KI+HCl—CrCl+NaCl+KCl+I+②HClO+P+—HPO+HCl

5、③Pt+HNO+HCl—HPtCl+NO↑+5.整体标价法:当某一变价元素的原子在一种物质中有多个原子时,可将它作为一个整体来对待,标出整体化合价的升降总数。⑴配平示例:S+Ca(OH)—CaS+CaSO+HO则配平为:12S+3Ca(OH)2CaS+CaSO+3HO⑵针对练习:①NaS+NaClO+NaOH—NaSO+NaCl+HO②S+BrO+OH—SO+Br+HO③S+Ca(OH)—CaS+CaSO+HO-6-6.条件配平法:当有两种或两种以上的元素化合价发生变化时,可根据某几项化学式的系数限定条件来进行配平。⑴配平示例:若I和KIO的

6、计量数都是5,请配平:KMnO+KI+HSO—MnSO+I+KIO+KSO+HO根据电子守恒:,则,故配平为:8KMnO+15KI+17HSO8MnSO+5I+5KIO+9KSO+17HO⑵针对练习:①AgF+Cl+HO9aAgCl+AgClO+HF+O②AgF+Cl+HO—AgCl+bAgClO+HF+cO③Cl+NaOH—NaCl+1NaClO+11NaClO+HO7.代定系数法:可先假定某一种或几种物质的化学式系数,在根据原子守恒和电子守恒求出其它化学式的系数。⑴配平示例:KI+KIO+HS—KSO+I+HO假设:KI+KIO+HS—K

7、SO+I+HOO原子守恒:,即K原子守恒:,所以令,则,故配平为:KI+5KIO+3HS3KSO+3I+3HO⑵针对练习:①CuSO+FeS+HO—CuS+FeSO+HSO②NHNO—HNO+N+HO-6-③Pb(N)+Cr(MnO)—CrO+MnO+PbO+NO↑附配平参考:1.常规配平法①2KMnO+16HCl2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO②6NaFeO+NaNO+5HO3NaFeO+NH+7NaOH③2P+5HSO(浓)2HPO+5SO↑+2HO2.观察配平法①2Fe+Fe3Fe②2Fe+2I2Fe+I③CH+O+NaONaCO

8、+NaOH3.零价配平法①3FeSi+16HNO3HSiO+3Fe(NO)+7NO↑+2HO②3FeP+41HNO9Fe(NO)+3HPO+14NO↑+16HO③5

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。