恒温恒容的等效平衡

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1、《恒温恒容、恒温恒压条件下的化学平衡》教学案广州市第四十七中学毛艳滨[考纲要求]1．了解化学反应的可逆性。2．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2．理解外界条件（浓度，温度，压强，催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。一．课前思考：1-1、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应：2NO2（气）N2O4（气）达到平衡时，再向容器内通入一定量NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的浓度：A不变　　B增大　　C减小D无法判断1-2、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应：2NO2（气）N2O4（气）达到

2、平衡时，再向容器内通入一定量NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数：A不变　　B增大　　C减小D无法判断1-3、在恒温时，一容积可变的密闭容器内发生如下反应：2NO2（气）N2O4（气）达到平衡时，再向容器内通入一定量NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的质量百分含量：A不变　　B增大　　C减小D无法判断1-4、一定条件下：2SO2（g）+O2（g）　2SO3（g），△H=—akJ/mol(1)若在甲、乙两个容积相等的容器中，分别充入甲：2molSO2、1molO2；乙：1molSO2、0.5molO2;在上述条件下充分反应，并保持容积不变，当

3、达到平衡后，试比较：①甲、乙两个容器中放出的热量与a的关系；②甲、乙两个容器中SO2的转化率的大小关系；③甲、乙两个容器中平衡常数的大小关系；9（2）若在甲、乙两个容积相等的容积中，分别充入：甲：2molSO2、1molO2；乙：1molSO2、0.5molO2;在上述条件下充分反应，并保持压强不变，当达到平衡后，试比较：①甲、乙两个容器中放出的热量与a的关系；②甲、乙两个容器中SO2的转化率的大小关系；③甲、乙两个容器中平衡常数的大小关系；二、思考与归纳：（1）可逆反应的本质特征是什么？（2）什么是转化率？平衡正向移动则转化率一定升高吗？（3）平衡常数的含义是什么？影响平衡常数的因素有哪些

4、？平衡移动则平衡常数一定会改变吗？（4）上述哪些情况是等效平衡？等效平衡的特征是什么？等效平衡有几种类型？三．应用提升：2-1、某温度下，在一容积可变的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL、2moL和4moL。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是：A均减半B均加倍C均增加1moLD均减少1moL2-2、某温度下，在一容积固定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL、2moL和4moL。在相同的温度下，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使

5、平衡右移的是：A均减半B均加倍C均增加1moLD均减少1moL9四．实战演练：3-1、．(2007四川高考)向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2.C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5mo

6、lH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH23-2、（2007江苏高考）一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙

7、中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)五．课后反馈：4-1、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大