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《哈尔滨市第九中学2011——2012学年度上学期》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、哈尔滨市第九中学2011——2012学年度上学期期中学业阶段性评价考试高二学年化学试卷(考试时间:90分钟满分:100分)Ⅰ卷(55分)一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题2分,共40分)1.下列溶液肯定呈酸性的是()A.含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.c(OH-)2、速率减小D.体积、温度不变,充入氦气后,正反应速率将增大3.已知pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性,则发生的反应是() A.强碱和弱酸溶液之间的反应B.强碱和强酸溶液之间的反应 C.较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应D.多元强酸和一元强碱之间的反应4.常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半,溶液的pH为()(注:lg2=0.3lg3=0.48lg5=0.7)A.11B.5.5C.11.3D.10.75.在一定温度下的密闭定容容器中,当下列各物理量不再变化时,表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()A.混合气体的压强B.混合气体的3、密度C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量6.25℃时四种水溶液①HCl②NH4Cl③KOH④Na2CO3的pH依次为4、4、10、10,则溶液中水的电离程度大小关系正确的是() 北京天梯志鸿教育科技有限责任公司A.①=②=③=④ B.①>③>②>④ C.④=②>③=① D.①=③>②=④7.50mL的酸式滴定管中盛有0.1mol/L的HCl溶液,溶液的凹液面最低点刻度为20.00mL。若将滴定管内的酸液全部放完,刚好中和锥形瓶内30.00mL的NaOH溶液,此碱液的浓度为()A.>0.1mol/LB.<0.1mol/LC.=0.1mol/LD4、.不能确定8.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是()A.氯化铁B.亚硫酸钠C.硫酸镁D.碳酸氢铵9.一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO2+O22SO3,平衡时SO3为nmol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量可能小于n的是()A.2molSO2+1molO2B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3D.3molSO2+1molO2+1molSO310.下列说法或表示方法正确的是()A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分5、别完全燃烧,后者放出热量多B.含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3kJC.由C(石墨)=C(金刚石);△H=+1.90kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应11.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为5:2,则Y的转化率最接近于()A.33%B.40%C.50%D.65%12.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应6、:CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2OB.硫氢化钠水解:HS—+H2OH3O++S2—C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:HCO3—+OH—=CO2↑+H2OD.FeCl3溶液与Na2S溶液反应:2Fe3++3S2—+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑13.己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=—12.1kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=—55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于()北京天梯志鸿教育科技有限责任公司A.—67.7kJ/molB.—43.5kJ/molC.+43.5kJ/mol D.+67.7kJ/moloa7、bX的转化率时间14.曲线a表示2X(g)+Y(g)Z(g)+2M(g)+3N(s);∆H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是()A.升高温度B.加大X的投入量C.扩大容器体积D.缩小容器体积15.甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为()A.大于10B.小于10C.等于10D.
2、速率减小D.体积、温度不变,充入氦气后,正反应速率将增大3.已知pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性,则发生的反应是() A.强碱和弱酸溶液之间的反应B.强碱和强酸溶液之间的反应 C.较浓酸溶液和较稀碱溶液之间的反应D.多元强酸和一元强碱之间的反应4.常温下把pH=11的NaOH溶液加水稀释到原浓度的一半,溶液的pH为()(注:lg2=0.3lg3=0.48lg5=0.7)A.11B.5.5C.11.3D.10.75.在一定温度下的密闭定容容器中,当下列各物理量不再变化时,表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()A.混合气体的压强B.混合气体的
3、密度C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量6.25℃时四种水溶液①HCl②NH4Cl③KOH④Na2CO3的pH依次为4、4、10、10,则溶液中水的电离程度大小关系正确的是() 北京天梯志鸿教育科技有限责任公司A.①=②=③=④ B.①>③>②>④ C.④=②>③=① D.①=③>②=④7.50mL的酸式滴定管中盛有0.1mol/L的HCl溶液,溶液的凹液面最低点刻度为20.00mL。若将滴定管内的酸液全部放完,刚好中和锥形瓶内30.00mL的NaOH溶液,此碱液的浓度为()A.>0.1mol/LB.<0.1mol/LC.=0.1mol/LD
4、.不能确定8.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是()A.氯化铁B.亚硫酸钠C.硫酸镁D.碳酸氢铵9.一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO2+O22SO3,平衡时SO3为nmol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量可能小于n的是()A.2molSO2+1molO2B.4molSO2+1molO2C.2molSO2+1molO2+2molSO3D.3molSO2+1molO2+1molSO310.下列说法或表示方法正确的是()A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分
5、别完全燃烧,后者放出热量多B.含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3kJC.由C(石墨)=C(金刚石);△H=+1.90kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应11.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为5:2,则Y的转化率最接近于()A.33%B.40%C.50%D.65%12.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应
6、:CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2OB.硫氢化钠水解:HS—+H2OH3O++S2—C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:HCO3—+OH—=CO2↑+H2OD.FeCl3溶液与Na2S溶液反应:2Fe3++3S2—+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑13.己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=—12.1kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=—55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于()北京天梯志鸿教育科技有限责任公司A.—67.7kJ/molB.—43.5kJ/molC.+43.5kJ/mol D.+67.7kJ/moloa
7、bX的转化率时间14.曲线a表示2X(g)+Y(g)Z(g)+2M(g)+3N(s);∆H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是()A.升高温度B.加大X的投入量C.扩大容器体积D.缩小容器体积15.甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为()A.大于10B.小于10C.等于10D.
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