关于胶体化学的几个基本概念

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1、一、概述    1．关于胶体化学的几个基本概念    (1）相和相界面    相是指那些物质的物理性质和化学性质都完全相同的均匀部分。体系中有两个或两个以上的相，称为多相体。相与相之间的接触面称为相接面。    (2)分散相与分散介质    在多相分散体系中，被分散的物质叫做分散相。包围分散相的另一相，称为分散介质。例如，水基钻井液中，粘土颗粒分散在水中，粘土为分散相，水为分散介质。    (3)分散度和比表面    分散度是某一分散程度的量度，通常用分散相颗粒平均直径或长度的倒数来表示。如果用D表示分散度，用a表示颗粒的平均直径或长度，则分散度可表示为D＝1／a

2、。比表面是物质分散度的另一种量度，其数值等于全部分散相颗粒的总面积与总质量(或总体积)之比。如果用S代表总表面积，用V表示总体积，用m表示总质量，则比表面可表示为：            S比＝S／V(m-1)            (2-2)    或S比＝S／m(m-1／kg)            (2-3)    物质的颗粒愈小，分散度愈高，比表面愈大，界面能与界面性质就会发生惊人的变化。所有颗粒分散体系的共性是具有极大的比表(界)面。    按分散度不同，可将分散体系分为细分散体系与粗分散体系。胶体实际上是细分散体系，其分散相的比表面≥104m2／kg，

3、其颗粒长度在1nm～1μm之间。悬浮体则属于粗分散体系，其比表面大致不超过104m2／kg分散相的颗粒直径在1～40／μm之间。钻井液是复杂的胶体分散体系。水基钻井液基本上是溶胶和悬浮体的混合物，本书中统称为胶体分散体系。    (4)吸附作用    物质在两相界面上自动浓集(界面浓度大于内部浓度)的现象，称为吸附。被吸附的物质称为吸附质，吸附吸附质的物质称为吸附剂。按吸附的作用力性质不同，可将吸附分为物理吸附和化学吸附两类。仅由范德华引力引起的吸附，是物理吸附。这类吸附一般无选择性，吸附热较小，容易脱附。若吸附质与吸附剂之间的作用力为化学键力，这类吸附叫化学吸附

4、。化学吸附具有选择性，吸附热较大，不易脱附。    2．沉降与沉降平衡    钻井液中的粘土粒子，在重力场的作用下会沉降。由于粒子沉降，下部的粒子浓度增加，上部浓度低，破坏了体系的均匀性。这样又引起了扩散作用，即下部较浓的粒子向上运动，使体系浓度趋于均匀。因此，沉降作用与扩散作用是矛盾的两个方面。    若胶体粒子为球形，半径为r，密度为ρ，分散介质的密度为ρ0，则下沉的重力F1为：    F1＝（4/3）πr3(ρ－ρ0)g      (2-4)    式中        g－重力加速度；        r－粒子半径。    若粒子以速度υ下沉，按斯托克斯(st

5、okes)定律，粒子下沉时所受的阻力F2为：            F2＝6πηrν        (2-5)    式中η-介质粘度。    当F1＝F2时，粒子匀速下沉，则：        ν＝（2r2/9η)(ρ－ρ0)g        (2-6)    这就是球形质点在介质中的沉降速度公式。    3．粘土-水胶体分散体系中的电动现象    胶体的电动现象包括电泳、电渗、流动电位与沉降电位的产生。电泳是在外加电场作用下，带电的胶体粒子在分散介质中，向与其本身电性的电极移动的现象。电渗是在外加电场作用下，液体对固定的带电荷的固体表面作相对运动的现象。流动电位

6、是不加外电场而用机械力促使两相间发生相对移动时，由于正负电荷分布不均，两相间就会产生电位。沉降电位是由于胶粒的重力而在介质中下沉所产生的电位。电动现象的存在，说明了胶粒表面总带有电荷。胶粒表面电荷的主要来源有：电离作用、晶格取代作用、离子吸附作用以及未饱和键等。        4．胶团结构    溶胶粒子大小在1nm一1pm之间，所以每个溶胶粒子是由许多分子或原子聚集而成的。例如，用稀AgNO3，溶液与KI溶液制备AgI溶胶时，首先形成不溶于水的AgI粒子，它是胶团的核心。研究表明，AgI也具有晶体结构，它的比表面很大，所以，如果AgNO3过量，按法扬斯(Faja

7、ns)法则，AgI易从溶液中选择吸附Ag+而构成胶核，被吸附的Ag+称为定势离子。留在溶液中的NO3-离子，因受胶核的吸引围绕于其周围，称为反离子。但反离子本身有热运动，结果只有部分NO3-离子靠近胶核，并与被吸附的Ag+一起组成所谓"吸附层"，而另一部分NO3-则扩散到较远的介质中去，形成所谓"扩散层"。胶核与吸附层NO3－组成"胶粒"。由胶粒与扩散层中的反离子NO3－组成"胶团"。胶团分散于液体介质中，便是溶胶。AgI的胶团结构可表示如下：           若KI过量，则I-优先被吸附，此时其胶团结构为：        从胶团结构式可以看出，构成胶粒的核心

8、物质，决定