高二化学下册综合复习4

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1、高二化学综合测试题（四）时间：100min孙源清一.选择题（每小题只有一个正确答案）1.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是[]A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是[]A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.KI淀粉试纸D.pH试纸3.氢氧燃料电池是一种污染小、效率高的

2、新型化学电源，可应用于航天器上，其总反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2O，该电池的负极反应式可表示为[]A.2H2-4e-=4H+B.4H++4e-=2H2C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.4OH--4e-=2H2O+O24.(2002上海)人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有[]A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性5.欲制取和储存FeSO4溶液，应当

3、采取的正确的措施是：①把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2②溶解时加入少量稀H2SO4③加入少量还原铁粉，并充分振荡④加入少量盐酸，并转入棕色瓶中[]A.①②③B.①②C.②③D.②③④6.（2002上海）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是[]A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-7.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是[]A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.实验室中

4、常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率8.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃等通式转化为成键数的通式，给研究有机物分子键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为I，则烷烃的碳原子数与键数的关系的通式是CnH3n+1,烯烃、环烷烃中键数与碳原子的关系为CnH3n，则苯的同系物中，碳原子数与键数关系的通式为[]A.CnH3n+1B.CnH3n-2C.CnH3n-3D.CnH3n-49.人的纯净胃液是一种强酸性液体，pH在0.9~1.5左右，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分

5、，目前这种胃药已不常用，原因是[]A.长期摄入铝元素不利于人体健康B.它不能中和胃酸C.它不易溶于胃酸D.它的疗效太差10.在25℃时，物质的量浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2的三种溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol·L-1），下列判断正确的是[]A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b二.选择题（每小题有1—2个正确答案）11.在pH=2的溶液中，若大量存在Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+，则该溶液中能大量存在的阴离子是

6、[]A.NO3-B.SO42-C.SCN-D.S2-12.将铁屑放入CuCl2和FeCl3的混合液中，铁全部溶解了，这时对溶液中可能存在的阳离子（不考虑H+）的分析，无科学性错误的是[]A.若无铜析出，则溶液中有Fe2+、Cu2+存在，Fe3+也可能存在B.若无铜析出，则溶液中有Fe2+、Cu2+存在，Fe3+不可能存在C.若有铜析出，则溶液中只有Fe2+，不可能有Cu2+、Fe3+存在D.若有铜析出，则溶液中有Fe2+存在，也可能有Cu2+，但无Fe3+存在13.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的情况下，

7、加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是[]A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO314.实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制乙烯，下列说法正确的是[]A.浓硫酸只作催化剂B.反应温度控制在140℃左右C.用排空气法收集乙烯，收集后把集气瓶口向上放在桌子上D.为了防止混合液暴沸，在反应容器中放入几片碎瓷片15.16.17.18辛烷C8H18在一定条件下受热裂化，生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五者的混合气体，此混合气体的平均相对分子质量可能为[]A.14B.38C.57D.无定值19.以M

8、原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法正确的是[]A.若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则有两种同分异构体B.若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则无同分异构体C.若MX2Y2分子空间构型为四面体型，则有两种同分异构体D.若MX2Y2分子