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时间:2018-04-25
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1、高中化学4-4金属的电化学腐蚀与防护45分钟作业新人教版选修4一、选择题(每小题4分,每小题有1-2个正确选项)1.以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.银质奖牌久置后表面变暗解析:A选项中黄铜(铜锌合金)若发生电化学腐蚀时,被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜;B选项生铁中含较多的碳,比软铁芯(几乎是纯铁)在电解质作用下更容易形成原电池,也更容易生锈;C选项若铁质器件附有铜质配件,在接触电解质溶液时,铁是原电池的负极,被腐蚀生成铁锈;D选项中
2、银质奖牌久置后可能与氧气生成氧化银的化合物而表面变暗,这是化学腐蚀,与电化学腐蚀无关。答案:D2.下列说法中,正确的是( )①镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀;②钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O;③锌和铁构成原电池时,铁作负极;④铅蓄电池中铅作负极,PbO2作正极,两极浸到H2SO4中。A.只有②④ B.只有①③C.①②③D.①②③④解析:镀层破损后,白铁形成原电池时,因为锌比铁活泼,易失电子,从而保护了铁,而马口铁破损后,因为形成原电池时,铁比锡活泼,铁被腐蚀,所以在镀层破损后,马口铁比白铁更易被腐蚀。①说法错误。钢铁无论
3、发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀,铁都是失电子变成Fe2+,吸氧腐蚀更普遍,O2得电子变成OH-,与Fe2+结合生成Fe(OH)2,Fe(OH)2在空气中很易被氧化成Fe(OH)3,因此铁锈的成分常用Fe2O3·nH2O表示。②说法正确。锌和铁构成原电池时,锌比铁活泼,应该是锌作负极。③说法不正确。铅蓄电池的构成,④说法正确,故A为正确选项。答案:A3.下图所示各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀,腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )A.⑤②①③④B.④③①②⑤C.⑤④②①③D.③②④①⑤解析:判断金属腐蚀快慢,首先判断该金属是充当原电池还是电解池的电极,若是电解池的阳极,金属腐蚀速率
4、最快,其次是充当原电池的负极腐蚀较快,而作为电解池的阴极和原电池的正极不被腐蚀.其中第⑤,Fe作为电解池的阳极,腐蚀最快,②③④均为原电池,第③中,Fe为正极,不被腐蚀,②④中Fe均为负极被腐蚀,Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn大,④中铁腐蚀较快,其腐蚀速率由快到慢的顺序为⑤④②①③。答案:C4.镀锌铁在发生析氢腐蚀时,若有0.2mol电子发生转移,下列说法正确的是( )①有5.6g金属被腐蚀 ②有6.5g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24L气体放出 ④在标准状况下有1.12L气体放出A.①②B.②③C.①④D.③④解析:镀Zn的铁发生电化学腐蚀,锌作负极:Zn
5、-2e-===Zn2+,有0.2mol电子转移,有0.1molZn溶解,在正极上:2H++2e-===H2↑,生成0.1molH2。答案:B5.埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下,被腐蚀的速度最慢的是( )A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中解析:本题的铸铁管道被腐蚀需具备活动性不同的电极和电解质溶液。A项是酸性土壤,腐蚀速率快,B项是潮湿环境中(O2、H2O都有),则铁易发生吸氧腐蚀,C项是缺O2又缺H2O的环境中,故Fe腐蚀速率最慢;D项是碳粒多且潮湿透气(有O2、H2O),因
6、而铸铁易被腐蚀。答案:C6.在铁的吸氧腐蚀过程中,下列5种变化中可能发生的是( )①Fe由+2价转化为+3价②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O⑤杂质C被氧化除去A.①②④B.③④C.①②③④D.①②③⑤答案:A7.为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是( )A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器保存在干燥的环境中C.将青铜器保存在潮湿的空气中D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜解析:本题考查金属防腐措施。铜比银活泼,容易构成原电池腐蚀,加速了铜的腐蚀速度,A错;潮湿的环境中铜的腐蚀速度加快(电化学腐蚀比化学腐蚀快)。答案:B、D
7、8.最近,科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,根据你的推测,在下列性质中它不可能具有的是( )A.硬度比生铁低B.在潮湿的空气中放置不易生锈C.在冷的浓硫酸中可以钝化D.与4mol·L-1盐酸反应的速率比生铁快解析:生铁块与盐酸反应,由于形成原电池而加快Fe与盐酸的反应速率。答案:D9.下列几种铁板,在镀层被破坏后,最耐腐蚀的是( )A.镀锌铁板B.镀铜铁板C.镀铅铁板D.镀锡铁板答案:A10.如上图,拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中,可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是( )A.铜B.锡C.
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