钒业废水废气污染治理工艺的改进

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时间:2018-04-23

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1、钒业废水废气污染治理工艺的改进谢景龙作者:谢景龙,男,1963年生,本科,工程师,主要从事环境监测与治理工作。(湖南省辰溪县环境保护局,湖南辰溪419500)摘要针对钒业废气治理过程中存在的问题,运用清洁生产的理念,将治理过后pH为12左右的石灰水回收用于烟气喷淋,既提高了喷淋质量,又降低了烟气治理成本。废水治理中,用FeSO4代替Al2(SO4)3,既使重金属不再超标,又使FeSO4发挥多重功效。整个技改取得了良好的环境效益,也取得一定的经济效益。关键词治理工艺改进Improvementofpollutionabatementtechnologyforwastewaterandgasinva

2、nadiumindustryXieJinlong.(EnvironmentalProtectionBureauofChenxiCounty,ChenxiHunan419500)Abstract:Totheproblemsofpollutionabatementtechnologyforwastewaterandgasinthevanadiumindustry,thewastegaswassprayedbytheretrieveddisposallimewaterwithpH12undertheguidanceofgreenproductionview.Itnotonlyenhancedthee

3、ffectsofspray,butalsoreducedthecostofgaspollutionabatement.InthecourseofwastewaterpollutionabatementwithAl2(SO4)3substitutedbyFeSO4,theconcentrationofheavymetalsdoesn’tnomoreoverthestandards’andthemulti-effectsofFeSO4worked.Thewholetechnologyimprovementacquiredsatisfactoryenvironmentaleffectsandecon

4、omicaladvantage.Keywords:pollutionabatement;technology;improvement湖南的钒储量居世界之首,仅辰溪境内就有钒矿资源7000万t以上,钒质量分数在1.03%~1.78%,且大部分可露天开采。辰溪现已建成年产500t五氧化二钒的企业两家,但都因污染问题,不能实现稳定的达标排放,受到社会和省地县环境保护部门的关注,1年之中要被关停达3、4次之多,严重影响了企业的正常生产和发展。因此,以化学基础理论为指导,贯彻推行清洁生产的思想,根据其生产工艺和污染特点进行技术改进,取得了一定的成效。1工程分析以辰溪宏大钒业公司为例,设计生产能力为500

5、t/a五氧化二钒,实际月生产偏钒酸铵90t左右。生产工艺:采用低钠焙烧-水浸取-离子交换法生产工艺。其生产原理为:把含三价钒或四价钒的石煤矿石粉碎后与钠盐混合,经焙烧氧化成含五价钒的、易溶于水的偏钒酸钠,用水溶解,把含钒水溶液经过提纯、净化处理后,再加铵盐,得偏钒酸铵沉淀(粗钒),偏钒酸铵经过灼烧,脱铵即得五氧化二钒。提钒反应为:焙烧(在焙烧炉中温度达850℃条件下进行):V2O3+O2=V2O5(1)2V2O4+O2=2V2O5(2)2NaCl+V2O5+H2O=2NaVO3+2HCl(3)沉钒:NaVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+NaCl(4)灼烧脱铵得粗钒:2NH4VO3=2NH3↑

6、+H2O↑+V2O5(5)2污染分析2.1废渣钒业生产废渣产生量大,基本作填埋处理。此处不作分析。2.2废气①HCl:按月生产90t偏钒酸铵计算,HCl理论产生量29t,但在焙烧过程中,NaCl也会和矿石中的硅、铝、镁、铁的氧化物反应,同时产生HCl气体,所以HCl的产生量会超过30t;②SO2:矿石中含有一定的硫,废气中有一定量的SO2产生。③CO2:焙烧的热能来自于矿石中的碳,因此也有大量的CO2气体产生。④燃烧过程产生的粉尘。2.3废水宏大钒业日产废水约2400t。废水来自于浸泡、离子交换、甩钒和喷淋残液,离子交换和浸泡废水产生量较大;其污染物来自于焙烧、浸泡产生和溶出的伴生重金属(如铜

7、、锌、铅、镉、六价铬、砷)、氨氮和有机物等。3原治理措施和技术路线3.1废气治理将NaOH配成水溶液借助动力设备抽送,在出口喷头处形成雾状,逆烟气方向喷入烟道,吸收有害气体,然后又从烟道流回喷淋池,形成一种封闭的内循环,烟气则从烟囱流出(见图1)。图1废气治理流程图主要反应为:HCl+NaOH=NaCl+H2O(6)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(7)CO2+2NaOH=Na2CO3+H

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