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《高一化学必修二第二章单元测试卷》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。
1、高一化学联考备考密卷（2）1.下列反应属于放热反应的是( )A.灼热的炭与二氧化碳反应B.氢气在氧气中燃烧C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.炽热的炭与水蒸气反应2.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是( )A.B.C. D.3.锂-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是( )A.放电时由极向极移动B.原电池反应为 C.正极反应式为 D.电解液可以为溶液溶液4.在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合,2min后反应达到
2、平衡时生成1.6molC,又测得D的反应速率v(D)=0.2mol.L-1•min-1。则下列说法不正确的是( )A.z=4B.B的转化率是40%C.A的平衡浓度是1.4mol.L-1D.平衡时气体压强是原来的5.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()A.反应在点达到平衡状态B.反应物浓度:点小于点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.时,的转化率:段小于段6.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一
3、定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol.L-1,现有下列几种说法,其中正确的是( )①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol.L-1.s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol.L-1.s-1③2时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol.L-1A.①③B.①④C.②③D.③④7.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是( )①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②
4、SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:23③混合物中SO3的质量分数不再改变A.①②B.①③C.③D.①8.已知反应为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( ) A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生9.氢气和氟气在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中,断裂1中的化学键消耗的能量为,断裂1中的化学键消耗的能量为,形成1中的化学键释放的能量为。下列关系式中正确的是()A.B.C.D.10.把a、b、c
5、、d四块金属片浸在稀硫酸中,用导线两两连接可以组成原电池,若a、b相连时a为负极;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b为正极;c、d相连时,电流由d到c.则这四种金属的活动性顺序由大到小为()A.a>c>d>bB.a>b>c>dC.c>a>b>dD.b>d>c>a11.铜、锌和硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上两极的变化是( )①锌片溶解32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2A.①③B.①④C.②③D.②④12.试从化学键的角度理解化学反应中
6、的能量变化。(以2H2+O22H2O为例说明)已知E反表示反应物(2H2+O2)所具有的总能量,E生表示生成物(2H2O)所具有的总能量。又知拆开1molH2中的化学键需要吸收436kJ能量,拆开1molO2化学键需吸收496kJ量,形成水分子中的1molH—O能够释放463kJ能量。试说明反应2H2+O22H2O中的能量变化。(1)从宏观角度看,反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,所以该反应要 (填吸收或放出)能量,能量变化值的大小E= (用E反和E生表示)。(2)从微观角度看
7、,断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸= kJ;形成生成物中的化学键放出的总能量为E放= kJ。E吸 (填“>”或“<”)E放,所以该反应要 (填“吸收”或“放出”)能量,能量变化值的大小E= (填数值)kJ。(3)由上图可知,化学反应的本质是 、化学反应中能量变化的主要原因是 编号电极材料 电解质溶液电流表指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu 稀盐酸偏向Cu33Al、石墨 稀盐酸偏向石墨4Mg、
8、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al13.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下表所示。试根据上表中的实验结果回答下列问题:(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同? (2)写出实验3的电极反应式和电池总反应方程式。铝为( ) ;石墨为( ) ;电池总反应方式 (3)实验4中的作
