以物质的量为核心的计算

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1、以物质的量为核心的计算考点一　物质的量、气体摩尔体积1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数2．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的对比记忆概念名称表示符号单位文字涵义阿伏加德罗常数1mol任何粒子的粒子数，它与________中含有的碳原子数相等，数值约为6.02×1023摩尔质量气体摩尔体积在一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。标准状况下的气体摩尔体积为__________物质的量(n)，物质的质量(m)、气体体积(V)和粒子数(N)的转化关系特别提醒　(1)物质的量规范表示方法：(2)摩尔质量(M)(单

2、位：g·mol-1)，在数值上与相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。(3)使用气体摩尔体积时应注意：①物质是否是气体；②是否指出温度和压强。(4)标准状况是指：0℃、1.01×105Pa。2．有关物质的量的计算(1)2molCO(NH2)2中含________molC，________molN，________molH，所含氧原子跟________molH2O所含氧原子个数相等。(2)①标准状况下，22.4LCH4；②1.5molNH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl所含H原子个数

3、由多到少的顺序是______________________。(3)2.3gNa中含________mole－，在跟足量水反应中产生标准状况下的H2______L。(4)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含________molSO，Al3＋物质的量________0.8mol(填“>”、“<”或“＝”)。　物质的量通过摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数将宏观物理量物质的质量、气体的体积与微观物理量微粒个数、微粒的质量联系起来。考点二　物质的量浓度(cB)内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩

4、尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位溶液的单位计算公式特别提醒　这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。考点三　一定物质的量浓度溶液的配制1．仪器______________________________等。2．容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查________。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

5、③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。④________加入过冷或过热的液体。⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。3．操作步骤(1)计算：计算所需固体的质量。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用____________搅拌。(4)转移：待恢复到________后，将溶液转移到___________________________________中。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次

6、，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线______cm时，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。物质的量在化学方程式计算中的应用化学计算的实质是借助化学知识寻找已知量与未知量之间的数量关系，然后运算求解。在有关化学方程式计算的解题过程中，若根据已知条件找出反应物与生成物之间的物质的量关系，可使复杂的问题简单化、技巧化。1．化学方程式计算的原理参与反应的各物质的物理量之间列比例　　　aA(g)＋bB(g)

7、===cC(g)＋dD(g)计量数之比量比a∶b∶c∶d物质的量比a∶b∶c∶d计量数之比量比=物质的量比由已知条件和未知量列比例，求解。2．计算的一般步骤(1)正确写出有关化学方程式(或关系式)。(2)找出相关物质的计量数。(3)将相关物质的物质的量写在对应计量数下面。(4)列出关系式进行计算。